Question

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)大小順序為C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相等，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10個電子的分子。試回答下列問題：

(1)寫出五種元素的名稱：

A：________，B：__________，C：__________，D：________，E：__________。

(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：______________________________________。

(3)寫出下列物質(zhì)的電子式：

①D元素形成的單質(zhì)：________；

②E與B形成的化合物：______________________；

③A、B、E形成的化合物：________；

④D與E形成的常見共價化合物：__________________。

Answer 1

【答案】鈉 氧 硫 氮 氫

【解析】

A與B形成離子化合物A2B，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以每個離子都有10個電子，由化學式的結(jié)構(gòu)可知，B帶2個單位負電荷，A帶1個單位正電荷，所以A是Na元素，B是O元素，因為A、C同周期，B與C同主族，所以C為S元素；D和E可形成4核10電子的分子，每個原子平均不到3個電子，五種元素的原子序數(shù)大小順序為C＞A＞B＞D＞E，分子中有4個原子核共10個電子，一定是NH3，可知D是N元素，E是H元素，據(jù)此解答。

由分析可知：A是Na元素，B是O元素，C為S元素，D是N元素，E是H元素。

（1）由上述分析可知，A為鈉元素，B是氧元素，C為硫元素，D為氮元素，E是氫元素，故答案為：鈉；氧；硫；氮；氫。

（2）A2B為Na2O，由鈉離子和氧離子形成的離子化合物，用電子式表示離子化合物Na2O的形成過程為：，故答案為：。

（3）①D元素形成的單質(zhì)為N2，其電子式為：，故答案為：。

②E與B形成的化合物為H2O或H2O2，其電子式分別為：或，故答案為：或。

③A、B、E形成的化合物為NaOH，NaOH由離子鍵和共價鍵組成，其電子式為：，故答案為：。

④D與E形成的常見的化合物為NH3，NH3電子式為：，故答案為：。