【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液,分別滴定濃度均為0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液,滴定的曲線如圖所示,下列判斷錯(cuò)誤的是( )
A. 三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD
B. 滴定至P點(diǎn)時(shí),溶液中:c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-)
C. pH=7時(shí),三種溶液中:c(A-)=c(B-)=c(D-)
D. 當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)100%時(shí),將三種溶液混合后:c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
【答案】C
【解析】A.根據(jù)圖像可知0.1mol·L-1的三種酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH值HA最小,酸性最強(qiáng),HD的pH最大,酸性最弱,酸性越強(qiáng),電離平衡常數(shù)越大,三種酸的電離常數(shù)關(guān)系:KHA>KHB>KHD,A正確;B.滴定至P點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的HB和NaB,溶液顯酸性,HB的電離為主,但電離程度較小,因此c(B-)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH-) ,B正確;C.pH=7時(shí),三種溶液中陰離子的水解程度不同,加入的氫氧化鈉的體積不同,三種離子濃度分別和鈉離子濃度相等,但三種溶液中鈉離子濃度不等,C錯(cuò)誤;D.此為混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式,c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+),D正確;答案選C。
點(diǎn)晴:在判斷溶液中微粒濃度大小的比較時(shí),要重點(diǎn)從三個(gè)守恒關(guān)系出發(fā)分析思考。(1)兩個(gè)理論依據(jù):①弱電解質(zhì)電離理論:電離微粒的濃度大于電離生成微粒的濃度。例如H2CO3溶液中:c(H2CO3)>c(HCO3-)c(CO32-)(多元弱酸第一步電離程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離)。②水解理論:水解離子的濃度大于水解生成微粒的濃度。例如Na2CO3溶液中:c(CO32-)>c(HCO3-)c(H2CO3)(多元弱酸根離子的水解以第一步為主)。(2)三個(gè)守恒關(guān)系:①電荷守恒:電荷守恒是指溶液必須保持電中性,即溶液中所有陽(yáng)離子的電荷總濃度等于所有陰離子的電荷總濃度。②物料守恒:物料守恒也就是原子守恒,變化前后某種元素的原子個(gè)數(shù)守恒。③質(zhì)子守恒:由水電離出的c(H+)等于由水電離出的c(OH-),在堿性鹽溶液中OH-守恒,在酸性鹽溶液中H+守恒。質(zhì)子守恒的關(guān)系式也可以由電荷守恒式與物料守恒式推導(dǎo)得到。解答本題時(shí),能夠從圖像的起始點(diǎn)得出三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱是解題的關(guān)鍵。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(本題共10分)研究燃料的燃燒和對(duì)污染氣體產(chǎn)物的無害化處理,對(duì)于防止大氣污染有重要意義。
(1)將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知:
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 kJ/mol
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol
①寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)制H2和CO的熱化學(xué)方程式 。
②已知在101kPa時(shí),CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。則反應(yīng)CH4(g)+ H2O(g) CO(g)+3H2(g)△H= kJ/mol。
(2)已知一定溫度和壓強(qiáng)下,由H2和CO反應(yīng)合成優(yōu)質(zhì)燃料甲醇:
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)△H=-91kJ/mo1
①在相同條件下要想得到182kJ熱量,加入各物質(zhì)的物質(zhì)的量可能是 。
A.2mo1 CO和4mol H2 B.2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH(g)
C.4mo1 CO和4mol H2 D.4mo1 CO和6mol H2
②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中,保持恒溫恒壓時(shí)進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為20%。若在相同條件下,起始時(shí)在該容器中充入1mol CH3OH(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的熱量變化是 (填“吸收”或“放出”) kJ熱量。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】納米銅有很多奇特的性質(zhì),比如超塑延展性,在室溫下可拉長(zhǎng)50多倍而不出現(xiàn)裂紋,銅納米晶體的這種機(jī)械特性為制造常溫下的彈性物質(zhì)開辟了光明前景。此外,納米銅還用作熱氨發(fā)生器、凝膠推進(jìn)劑、燃燒活性劑、催化劑、水清潔吸附劑、燒結(jié)活性劑等。納米銅比普通銅更容易與氧氣發(fā)生反應(yīng),常溫下在空氣中可以自燃。以下是納米銅的一種制備工藝,用于制備50~100nm的銅粉。
已知:油酸(C17H33COOH)難溶于水,可溶于乙醇。
步驟①中發(fā)生的反應(yīng)為:2C17H33COOH +Cu2+Cu(C17H33COO)2 +2H+
步驟②中發(fā)生的反應(yīng)為:2Cu(C17H33COO)2 + C6H12O6+5OH- =Cu2O+C5H11COO-+4C17H33COO-
回答下列問題:
(1)將納米銅粉加人燕餾水中,攪拌均勻后,得到的分散系類型是_________
(2)步驟①中調(diào)節(jié)pH5.5~6.0時(shí),萃取率最高,pH不能過大也不能過小,若過小則______,若過大則__。
(3)NaH2PO2中P的化合價(jià)是_______,在步驟③中被氧化得到的產(chǎn)物是NaH2PO3,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。已知NaH2PO2為正鹽且溶液呈堿性.NaH2PO2溶液呈堿性原因用離子方程式可表示為_。
(4)用乙醇清洗產(chǎn)物的目的是__________。
(5)真空干燥產(chǎn)品的原因是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在全國(guó)人民眾志成城抗擊新冠病毒期間,使用的“84消毒液”的主要有效成分是
A.NaOHB.NaClC.NaClOD.Na2CO3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列條件一定能使反應(yīng)速率加快的是( )
①增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量
②升高溫度
③縮小反應(yīng)容器的體積
④加入生成物
⑤加入MnO2 .
A.全部
B.①②⑤
C.②
D.②③
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9及表中有關(guān)信息:
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 |
電離平衡常數(shù)(常溫) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7; Ka2=5.6×10-11 |
下列判斷正確的是
A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞,溶液變紅,主要原因是CO32-+2H2OH2CO3+2OH-
B. 常溫時(shí),CH3COOH與CH3COONa混合溶液的pH=6,則=18
C. NaHCO3溶液中:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-)
D. 2×10-4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現(xiàn)沉淀,則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10-5 mol/L
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)(25 ℃),判斷下列說法正確的是
化學(xué)式 | 電離常數(shù) |
HClO | Ka=3.0×10-8 |
H2CO3 | Ka1=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
A. 向氯水中加入硫酸,可增強(qiáng)殺菌效果
B. 溫度升高,次氯酸的電離常數(shù)增大
C. 25 ℃時(shí),ClO-的水解常數(shù)為3.0×10-6
D. 要提高氯水中HClO的濃度,可加入足量的Na2CO3固體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一。下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線:
+H2O+H2SO4+NH4HSO4
+ Cu(OH)2 +H2O
制備苯乙酸的裝置示意圖如圖(加熱和夾持裝置等略)。
己知: 苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃,可升華,易溶于熱水,微溶于冷水,溶于乙醇。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)將裝置中的溶液加熱至100℃,緩緩滴加40g 苯乙腈到硫酸溶液中,然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng),在裝置示意圖中,儀器a的名稱是________,其作用是_____________;
(2)反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水,可分離出苯乙酸粗品,其加入冷水的目的是____________;下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是_______(填標(biāo)號(hào))。
A.分液漏斗 B.漏斗 C.燒杯 D.直形冷凝管 E.玻璃棒
(3)如果要將苯乙酸粗品進(jìn)一步提純,你選擇的實(shí)驗(yàn)方法是___________(填二種方法)。
(4)用CuCl2·2H2O和NaOH 溶液制備適量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸餾水洗滌沉淀,判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是____________;
(5)將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中,充分溶解后,加入Cu(OH)2攪拌30min,過濾,濾液靜置一段時(shí)間,析出苯乙酸銅晶體,混合溶劑中乙醇的作用是____________;
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用釩爐渣(主要含FeO·V2O5,還有少量SiO2、P2O5等雜質(zhì))提取V2O5的流程如下:
(1)焙燒的目的是將FeO·V2O3轉(zhuǎn)化為可溶性NaVO3,該過程中被氧化的元素是_______________;浸出渣的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。
(2)用MgSO4溶液除硅、磷時(shí),濾渣的主要成分為__________。
(3)在焙燒NH4VO3的過程中,固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo))隨溫度變化的曲線如圖所示,210℃時(shí),剩余固體物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。
(4)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱法,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是__________________.
(5)將V2O5溶于足量稀硫酸得到250mL(VO2)2SO4溶液。取25.00mL該溶液于錐形瓶中,用0.1000 mol·L-1H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2,VO2+(黃色)被還原為VO2+(藍(lán)色)。
①該滴定實(shí)驗(yàn)不需要另外加入指示劑,達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________。
②(VO2)2SO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________________。
③達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),俯視滴定管讀數(shù)將使結(jié)果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com