取0.2mol·L-1HX溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8(25oC),則下列說(shuō)法(或關(guān)系式)正確的是


  1. A.
    混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-8mol·L-1
  2. B.
    c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2mol·L-1
  3. C.
    c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7mol·L-1
  4. D.
    c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6mol·L-1
C
酸和堿恰好反應(yīng)，但溶液顯堿性，說(shuō)明HX是弱酸，生成物NaX水解。A不正確，混合溶液中由水電離出的c(OH－)=1×10－6mol·L－1 ；B不正確，應(yīng)該是c(Na+)=c(X－)+c(HX)=0.1mol·L－1；D不正確，應(yīng)該是c(OH－)－c(HX)=c(H+)=1×10－8mol·L－1，答案選C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取0.2mol?L-1 HX溶液與0.2mol?L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，則下列說(shuō)法（或關(guān)系式）正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）25℃時(shí)，在酸性、堿性、中性溶液中，C（H+）?C（OH-）=
10-14
10-14
．
某溫度下純水中的C（H+）=2×10-7mol/L，則此時(shí)溶液中的C（OH-）=
2×10-7mol/L
2×10-7mol/L
mol/L；若溫度不變，滴入稀鹽酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，則溶液中C（OH-）=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
mol/L，pH=
8×10-11mol/L
8×10-11mol/L
．
（2）室溫下取0.2mol?L-1HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問(wèn)題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）
＞
＞
0.2mol?L-1 HCl溶液中水電離出的c（H+）；（填“＞”、“＜”、或“=”）
②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：
c（Cl-）-c（M+）=
9.9×10-7
9.9×10-7
 mol?L-1    c（H+）-c（MOH）=
1.0×10-8
1.0×10-8
 mol?L-1
（3）室溫下如果取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說(shuō)明MOH的電離程度
＜
＜
MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”），溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（Cl-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（4）室溫下，pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=7，則強(qiáng)堿與強(qiáng)酸的體積比是
1：10
1：10
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將0.2mol/L HA 溶液與 0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液 c（Na+）＞c（A-），用“＞”、“＜”或“=”填寫下列空白：
（1）混合溶液中 c（A-）
＜
＜
 c（HA）；c（HA）+c（A-）
=
=
 0.1mol/L；
（2）混合溶液中，由水電離出來(lái)的c（OH-）
＞
＞
 0.2mol/L HA溶液中由水電離出的c（H+）；
（3）25℃時(shí)，如果取0.2mol/L HB 溶液與 0.1mol/L NaOH 溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則 HB的電離程度
＞
＞
 NaB 的水解程度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫下，取0.2mol/L HA溶液與0.2mol/L NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化不計(jì)），測(cè)得混合溶液的pH=8．試回答以下問(wèn)題：
（1）混合后的溶液中由水電離出的c（OH-）
＞
＞
 0.1mol/L NaOH溶液中由水電離出的c（OH-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在一定物質(zhì)的量濃度的NaA溶液中滴加適量的鹽酸溶液，使溶液的pH=7，則溶液中c（Na+）+c（H+）
＞
＞
 c（Cl-）+c（OH-）（填寫“＞”“=”或“＜”）
（3）已知NH4A溶液顯中性，又知將HA溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷NH4HCO3溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A．NH4HCO3；B．NH4A；C．（NH4）2SO4；D．NH4Cl．按pH由大到小的順序排列
A＞B＞D＞C
A＞B＞D＞C
（填字母序號(hào)）．
（5）已知a+b=14，將PH=a的HA溶液與PH=b的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液的pH
＞
＞
7（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲配制100mL0.1mol?L-1KMnO4溶液，需量取0.2mol?L-1KMnO4溶液的體積是（　�。�
A、25mLB、50mLC、75mLD、100mL

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