Question

某玻璃廠生產普通玻璃，其組成為（質量分數）：Na₂O 13%、CaO 11.7%，SiO₂ 75.3%．
（1）請以氧化物組成的形式表示玻璃的化學式；
（2）制造這種玻璃的原料是石灰石、純堿和石英，若該廠每天生產10t玻璃，石灰石的利用率按80%計算，純堿和石英的利用率按95%計算，每月（按31天計）至少需要上述原料的質量是多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）普通玻璃，其組成為（質量分數）：Na₂O 13%、CaO 11.7%，SiO₂ 75.3%，n（Na₂O）：n（CaO）：n（SiO₂）=

13%

62

：

11.7%

56

：

75.3%

60

=1：1：6，據此書寫玻璃的化學式；
（2）若該廠每天生產10t玻璃，則每月生產玻璃310t，m（CaO）=310t×11.7%=36.27t，根據CaO和碳酸鈣之間的關系式計算石灰石質量；
m（Na₂O）=310t×13%=40.3t，根據氧化鈉和碳酸鈉之間的關系式計算m（Na₂CO₃）；
m（SiO₂）=310t×75.3%=233.43t，再結合其利用率進行計算．

解答： 解：（1）普通玻璃，其組成為（質量分數）：Na₂O 13%、CaO 11.7%，SiO₂ 75.3%，n（Na₂O）：n（CaO）：n（SiO₂）=

13%

62

：

11.7%

56

：

75.3%

60

=1：1：6，所以以氧化物組成的形式表示玻璃的化學式為Na₂O?CaO?6SiO₂，
答：以氧化物組成的形式表示玻璃的化學式為Na₂O?CaO?6SiO₂；
（2）若該廠每天生產10t玻璃，則每月生產玻璃310t，m（CaO）=310t×11.7%=36.27t，石灰石的利用率為80%，則石灰石的質量=

36.27t 56 ×100

80%

=80.96t；
m（Na₂O）=310t×13%=40.3t，純堿的利用率為95%，則m（Na₂CO₃）=

40.3t 62 ×106

95%

=72.53t；
m（SiO₂）=310t×75.3%=233.43t，二氧化硅的利用率為95%，則需要二氧化硅質量=

233.43t

95%

=245.72t，
答：需要石灰石的質量為80.96t、純堿的質量為72.53t、二氧化硅的質量為245.72t．

點評：本題考查物質的量的計算，側重考查分析、計算能力，明確各物質之間的關系式即可解答，題目難度不大．