Question

（2011?萬州區(qū)一模）在體積為VL的恒容密閉容器中盛有一定量H₂，通入Br₂（g）發(fā)生反應：H₂（g）+Br₂（g）2HBr（g）；△H＜0．當溫度分別為T₁、T₂平衡時，H₂的體積分數(shù)與Br₂（g）的物質(zhì)的量變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

A．由圖可知：T₂＞T₁

B．兩點的反應速率：a＞b

C．T₁時，隨著Br₂（g）加入，平衡時HBr的體積分數(shù)不斷增加

D．為了提高Br₂（g）的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

Answer 1

分析：A．該反應是正反應為放熱的化學反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動導致氫氣的含量增大；
B．對比兩個平衡狀態(tài)，利用平衡之間的關系和平衡移動思考；
C．根據(jù)濃度對化學平衡移動的影響來分析；
D、溴的量一定時，只要使平衡向正反應方向移動溴的轉化率就提高．

解答：解；A．根據(jù)圖象可知，當加入的n（Br₂）均為n₁建立化學平衡后，H₂的體積分數(shù)T₁的大于T₂的，該反應是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆反應方向移動導致氫氣的體積分數(shù)降低，所以T₁＞T₂，故A錯誤．
B．對a和b來說，溫度相同，H₂的初始量相同，Br₂的初始量是b＞a，a、b兩個平衡狀態(tài)，可以認為是向a的平衡狀態(tài)加入（n₂-n₁）molBr₂建立了化學平衡b，而加入Br₂，平衡向正反應方向移動，建立平衡b后，其反應速率要增加，即兩點的反應速率a＜b，故B錯誤；
C．當溫度均為T₁時，加入Br₂，平衡會向正反應方向移動，導致HBr的物質(zhì)的量不斷增大，但體積分數(shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量有關，故C錯誤；
D、當溴的量一定時，減少生成物的濃度能使平衡向正反應方向移動，提高溴的轉化率，故D正確．
故選D．

點評：本題考查了外界條件對化學平衡的影響，易錯選項是C，注意反應物的轉化率增大，生成物的體積分數(shù)不一定增大，這與反應物的量有關．