Question

【題目】常溫時(shí)，向120 mL 0.005 mol·L－1 CaCl2溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線如圖所示。已知25℃時(shí)，Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，忽略CO32－水解。下列說(shuō)法正確的是( )

A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ca2＋開(kāi)始形成沉淀，且溶液中c(Ca2＋)＝c(CO32－)

B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中Ca2＋已完全沉淀，且存在關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C.如圖可以說(shuō)明CaCO3在溶液中存在過(guò)飽和現(xiàn)象

D.在滴加Na2CO3溶液的過(guò)程中，混合溶液的pH先減小后增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 由圖可知，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液導(dǎo)電能力急劇下降，說(shuō)明Ca2+開(kāi)始形成沉淀，而溶液中的鈣離子和碳酸根離子分別來(lái)源于CaCl2溶液和Na2CO3溶液，CaCO3形成沉淀時(shí)，Ca2+和不一定相等，故A錯(cuò)誤；

B. 原溶液中n(Ca2+)=0.12L×0.005molL1=6×104mol，要使鈣離子完全沉淀，需要碳酸鈉溶液的體積為，向b點(diǎn)中對(duì)應(yīng)的溶液中加入碳酸鈉溶液的體積小于6mL，不能使鈣離子完全沉淀，電荷守恒關(guān)系式為：2c(Ca2+)+c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)+2c()，故B錯(cuò)誤；

C. 理論上Ca2+開(kāi)始形成沉淀，，加入碳酸鈉溶液的體積為，即1滴碳酸鈉溶液就能使溶液中的離子積>Ksp(CaCO3)，而向a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液加入碳酸鈉溶液的體積為2.2ml，此時(shí)，溶液處于過(guò)飽和溶液，故C正確；

D. 不忽略水解的情況下，在加入碳酸鈉溶液后沒(méi)有沉淀析出，溶液pH變大，析出碳酸鈣時(shí)，溶液的pH突然變小，在Ca2+完全沉淀之前，混合溶液的pH值幾乎不變，當(dāng)所有的鈣離子轉(zhuǎn)化為碳酸鈣沉淀后，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，溶液的pH值變大，直至與碳酸鈉溶液的pH幾乎相同，忽略水解的情況下，水溶液的pH不發(fā)生變化，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。