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【題目】下列說法不正確的是(　　)

①非金屬元素不可能組成離子化合物

②構成分子晶體的微粒一定含有共價鍵

③共價化合物中可能含有離子鍵

④離子化合物中可能含有共價鍵

⑤非極性鍵只存在于雙原子單質分子里

⑥不同元素組成的多原子分子里的化學鍵一定都是極性鍵

A. ①②④⑥ B. ②④⑤⑥

C. ①③⑤⑥ D. 只有④

【答案】D

【解析】①氯化銨是非金屬元素形成的離子化合物，錯誤；②分子晶體稀有氣體中不存在任何化學鍵，錯誤；③只含共價鍵的化合物叫共價化合物，所以不可能存在離子鍵，錯誤；④離子化合物比如氫氧化鈉中，含有共價鍵，正確；⑤過氧化鈉中存在氧氧非極性鍵，所以不一定只存在于雙原子單質分子里，錯誤；⑥不同元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵,如中含非極性鍵，錯誤；正確選項D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于同溫同壓下等體積的CO2和CO的敘述：①質量相等 ②密度相等 ③所含分子數相等 ④所含原子個數相等，其中正確的是（ ）

A. ③ B. ②③④ C. ③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】加碘食鹽中通常加入的是KIO3 ， 該物質在酸性條件下表現(xiàn)出較強的氧化性，可以和碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質發(fā)生反應．
（1）寫出KIO3與KI在稀硫酸介質中發(fā)生反應的離子方程式
（2）為測定菜加碘鹽中碘元素的含量，某學生甲設計了如下實驗： A．準確稱取w g食鹽，使其完全溶解在適量的蒸餾水中；
B．用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量的KI溶液，使其充分反應；
C．以為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10﹣3mol/L的硫代硫酸鈉溶液10.0mL，恰好完全反應，判斷反應完全的實驗現(xiàn)象為 ， 則該加碘鹽樣品中碘元素的含量為mg/Kg（用含w的代數式表示）．
（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）
（3）某學生乙又進行了下列實驗： A．準確稱取1.0g純凈的NaCl，加3mL蒸餾水配成溶液，溶液為無色；
B．滴入5滴指示劑和1mL 0．lmol/L KI溶液，充分振蕩，溶液不變化；
C．繼續(xù)滴加l滴1mol/L的硫酸溶液，充分振蕩，溶液變藍色
推測實驗中產生藍色現(xiàn)象的原因，用離子方程式表示
根據學生乙的實驗結果，請對學生甲的實驗結果進行分（偏大、偏小、正確），其原因是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】催化技術可處理汽車尾氣：2NO+2CO2CO2+N2 ， 某溫度下在容積不變的密閉容器中通入NO 和CO，不同時間NO 和CO 的濃度如下表．下列說法中不正確的是（ ）

時間/s

0

1

2

3

4

5

c（NO）/×10﹣3molL﹣1

1.00

0.45

0.25

0.15

0.10

0.10

c（CO）/×10﹣3molL﹣1

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70


A.2 s 內的平均反應速率υ（N2）=1.875×10﹣4 molL﹣1s﹣1
B.在該溫度下K=5
C.若將容積縮小為原來的一半，NO 轉化率大于90%
D.某時刻再充入0.1 mol NO，0.36 mol CO，重新達平衡后CO 濃度比原平衡大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是(　　)

①非金屬元素構成的單質中一定存在共價鍵；②非金屬之間形成的化合物一定是共價化合物；③非金屬的氣態(tài)氫化物中一定存在極性共價鍵；④離子化合物中一定含有離子鍵；⑤金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物；⑥在一種化合物中只能存在一種類型的化學鍵；⑦含共價鍵的化合物不一定是共價化合物；⑧含離子鍵的化合物一定是離子化合物；⑨氯化鈉和HCl溶于水都發(fā)生電離，克服粒子間作用力的類型相同

A. ③④⑦⑧ B. ①③④⑦⑧ C. ②⑤⑥⑧⑨ D. ①④⑦⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用括號中的試劑和方法除去各組物質中的少量雜質，正確的是(　　)
A.苯中的甲苯(酸化高錳酸鉀溶液　分液)
B.乙醇中的水(無水硫酸銅　干燥)
C.乙醇中的乙酸(NaOH溶液　分液)
D.溴乙烷中的乙醇(水　分液)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. Na+的摩爾質量是23

B. 1mol O2的質量為32g/mol

C. 鐵原子的摩爾質量等于鐵的相對原子質量

D. H2SO4的摩爾質量是98g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列儀器常用于物質分離的是（ ）

①漏斗 ②試管 ③蒸餾燒瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研缽 ⑦坩堝 ⑧蒸發(fā)皿

A. ①③④⑤B. ①②⑥⑦C. ①③⑤⑧D. ①③⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F六種短周期的元素，原子序數依次增大，其中A、D元素的原子最外電子層均只有一個電子，且A是所有元素中原子半徑最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外層電子數占核外電子總數的3/4，F(xiàn)元素原子最外電子層比同周期的E元素原子的最外電子層多4個電子，E的最高價氧化物對應的水化物既能溶于強酸又能溶于強堿。請問答以下問題：

（1）寫出C的元素符號_____，寫出F在元素周期表中的位置_______。

（2）寫出B、D、E三種元素組成的常見化合物的名稱___________。

（3）寫出E、F兩種元素最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式_______________。（4）工業(yè)生產E的化學方程式為_____________。

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