6．在體積不變的密閉容器中充入1mol NH3，發(fā)生反應2NH3?3H2+N2，并達到平衡狀態(tài)，測得NH3的轉化率為x%．若在其他條件不變時，再充入1mol NH3，待建立新的平衡后，測得NH3的轉化率為y%，則x和y的正確關系為（　�。�
A．x＞yB．x＜yC．x=yD．x≥y

分析 若保持容器體積不變，再通入1 mol NH3，則增大壓強平衡向氣體體積減小的方向移動．

解答 解：若保持容器體積不變，再通入1mol NH3，增大壓強平衡向逆反應方向移動，所以第二次NH3的轉化率小于第一次，即x＞y，故A正確；
故選：A．

點評 本題考查了化學平衡的影響因素等知識點，難度不大，根據(jù)明確外界條件對平衡的影響是解本題關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質屬于強電解質的是（　�。�
A．BaSO4B．CH3COOHC．Cu（OH）2D．NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列反應中，離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．大理石與硝酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．過量CO2與澄清石灰水反應：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
C．NH4HSO3與少量NaOH反應：NH4++HSO3-+20H-═NH3•H2O+SO32-+H2O
D．（NH4）2SO4與Ba（OH）2反應：2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．氧化二氯是棕黃色且具有強烈刺激性的物質，沸點3.8℃，熔點-116℃，制備時生成的Cl2O冷卻固體以便操作和貯存．它與一般有機物接觸會發(fā)生爆炸，遇水則極易溶解（1：100），生成次氯酸溶液．制備少量固態(tài)氧化二氯可用干燥的HgO與Cl2反應，生成物為Cl2O和HgO•HgCl2，該實驗的反應流程圖如圖1所示：

（1）寫出Cl2與HgO反應的化學方程式：2HgO+2Cl2=Cl2O+HgO•HgCl2
（2）寫出試劑a的名稱是高錳酸鉀，儀器b的名稱是分液漏斗
（3）B中盛有液體c是飽和食鹽水，其作用是吸收揮發(fā)出的HCl，C中盛有液體d是濃H2SO4，其作用是干燥氯氣．
（4）E為保溫式冷�。ɡ溱澹�，其中應盛有制冷劑液態(tài)空氣（在干冰、冰水、液態(tài)空氣、液氨中選擇），E中所得固體Cl2O可能含有的雜質是液氯
（5）請指出裝置A、B、C的連接方式與D和E的連接方式的不同之處并簡要敘述理由前者用橡皮管連接，后者不用橡皮管，因為E裝置中已經(jīng)有Cl2O，它與一般有機物接觸會發(fā)生爆炸
（6）實驗中鼓入干燥空氣的目的是趕盡裝置中的水蒸氣，并帶動氣流流入D中
（7）該實驗沒有明確的尾氣處理裝置，請你在圖2方框中畫出尾氣處理的儀器示意圖（要標注試劑）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列澄清透明的溶液中可以大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Fe3+、OH-、SCN-
C．Ag+、NO3-、Cl-、K+D．Na+、CH3COO-、H+、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應的熱化學方程式如下（Q1、Q2均為正值）：
H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-Q1kJ/mol，
H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=-Q2kJ/mol，
有關上述反應的敘述正確的是（　�。�
A．Q1＞Q2
B．生成物總能量均高于反應物總能量
C．生成1molHCl氣體時放出Q1熱量
D．如果Q1＞Q2，斷開Cl-Cl鍵需要的能量比斷開Br-Br鍵需要的能量低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列金屬的冶煉中，通常是用熱還原的方法來完成的是（　�。�
A．FeB．AgC．AlD．Na

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．檢驗Cl-的試劑是硝酸銀和硝酸
B．檢驗SO42-的試劑是氯化鋇和鹽酸
C．向某溶液中滴加鹽酸，生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則該溶液中含有CO32-或HCO32-
D．向溶液中加入氯化鋇溶液后生成白色沉淀，即可證明有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列敘述中正確的是（　　）
A．1molCO2的質量是44g
B．硝酸的摩爾質量63g
C．2g氫氣所含原子數(shù)目為1mol
D．鐵的摩爾質量在數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質量

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