Question

11．現(xiàn)用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm³的濃H₂SO₄配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④藥匙 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦膠頭滴管 ⑧250mL容量瓶．請回答下列問題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時還缺少的儀器是500mL容量瓶．
（2）上述濃H₂SO₄的物質的量濃度為18.4mol/L，所需該濃H₂SO₄的體積為5.4mL
（精確到0.1）．
（3）如圖是某同學轉移溶液的示意圖，其錯誤之處是轉移液體時沒有用玻璃棒引流．
（4）請分析下列操作對所配稀H₂SO₄濃度的影響（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．
①定容時，俯視刻度線，會導致所配溶液濃度偏高．
②搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，會導致所配溶液濃度偏低．

	NO3-	SO42-	CO32-
Na+	溶	溶	溶
Cu2+	溶	溶	-
Ag+	溶	微	不

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）濃硫酸的物質的量濃度C=$\frac{1000ρω}{M}$；然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（3）移液時要用玻璃棒引流；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析；

解答 解：（1）根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，故還缺少500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；
（2）濃硫酸的物質的量濃度C=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L；設所需濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.4mL，故答案為：18.4mol/L，5.4mL； （3）移液時要用玻璃棒引流，否則溶液容易濺出，故答案為：轉移液體時沒有用玻璃棒引流；
（4）①定容時，俯視刻度線，會導致溶液體積偏小，則所配溶液濃度偏高，故答案為：偏高；
②搖勻靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，會導致所配溶液濃度偏低，故答案為：偏低．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．