Question

7．某溫度下22%的硝酸鈉溶液150毫升，加100克水稀釋后濃度變?yōu)?4%，則原溶液的物質(zhì)的量濃度約為3mol/L（結(jié)果取整數(shù)）．

Answer 1

分析 可假設(shè)原溶液的質(zhì)量為mg，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變計算m，根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算NaNO₃的質(zhì)量，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算NaNO₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算．

解答 解：設(shè)原溶液的質(zhì)量為mg，
則根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則m×22%=（m+100）×14%，解之得m=175，
則在150mL溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的NaNO₃溶液中，含NaNO₃的質(zhì)量為175×22%=38.5g，
NaNO₃的物質(zhì)的量為$\frac{38.5g}{85g/mol}$=0.45mol，
原溶液的物質(zhì)的量濃度是$\frac{0.45mol}{0.15L}$=3mol/L，
故答案為：3mol/L．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度計算，側(cè)重考查分析計算能力，明確稀釋前后溶質(zhì)不變是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，題目難度不大．