15．短周期元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y，Xm+與Zn+具有相同的電子 層結構．下列敘述一定正確的是（　�。�
A．X、Y、Z三種元素位于元素周期表中的同一周期
B．X、Y、Z三種元素的原子半徑依次減小
C．X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)大小為Y＞Z＞X
D．若m＞n．則Xm+的半徑大于Zn+的半徑

分析 短周期主族元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y，則原子序數(shù)X＜Y，二者不可能處于第一周期，可能處于第二或第三周期，Xm+與Zn+具有相同的電子層結構，則X、Z為金屬元素，且二者同周期，Y可能為金屬元素，也可能為非金屬元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z中，X與Y的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y，則原子序數(shù)X＜Y，二者不可能處于第一周期，可能處于第二或第三周期，Xm+與Zn+具有相同的電子層結構，則X、Z為金屬元素，且二者同周期，Y可能為金屬元素，也可能為非金屬元素，
A．由上述分析可知，X、Y、Z處于同一周期，故A正確；
B．根據(jù)上述分析，原子序數(shù)X＜Y，Xm+與Zn+具有相同的電子層結構，但m、n大小未知，故Z的原子序數(shù)不能確定，若Z扎起X前面，則序數(shù)小于X，在X后面，則大于X，也可介于XY之間，故X、Y、Z三種元素的原子半徑依次減小不一定正確，故B錯誤；
C．根據(jù)上述分析，原子序數(shù)X＜Y，Xm+與Zn+具有相同的電子層結構，但m、n大小未知，故Z的原子序數(shù)不能確定，若Z扎起X前面，則序數(shù)小于X，在X后面，則大于X，也可介于XY之間，故C錯誤；
D．Xm+與Zn+具有相同的電子層結構，若m＞n，則核電荷數(shù)X＞Z，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則Xm+的半徑小于Zn+的徑，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，注意確定元素在周期表中位置，注意Y元素的不確定性，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知W、X、Y、Z、R是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中W、Z同族，且原子序數(shù)相差8，元素X在同周期的主族元素中原子半徑最大，Y是地殼中含量最多的金屬元素．下列說法中正確的是（　　）
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Z＞W(wǎng)
B．原子半徑：R＜W＜Y＜Z＜X
C．X分別與W、R形成的化合物的化學鍵類型不一定相同
D．電解X與R形成化合物的溶液可獲得X的單質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于化學平衡的說法中，正確的是（　�。�
A．當達到化學平衡時，反應物已完全轉化為生成物
B．化學平衡是一定條件下的平衡，當條件改變時，平衡可能會遭到破壞
C．當達到化學平衡時，反應混合物中各成分的濃度相等
D．當達到化學平衡時，正逆反應均已停止

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵及其化合物在日常生活中很常見
（1）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖1：

回答下列問題：
①操作II所包含的兩項主要基本操作是過濾、洗滌． 上述流程中，F(xiàn)e（OH）2轉化成Fe（OH）3時的化學方程式為4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
②將FeCl2溶液高溫水解、氧化也可直接制得氧化鐵，請寫出反應的化學方程式：4FeCl2+4H2O+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8HCl．
（2）有些同學認為用KMnO4溶液能進行綠礬（FeSO4•7H2O）產(chǎn)品中鐵元素含量的測定，反應的離子方程式為：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，該滴定過程中否（填“是”或“否”）還需要指示劑．
實驗步驟如下：
a．考慮綠礬產(chǎn)品可能因為保存不當被空氣中氧氣所氧化，所以事先取少量綠礬產(chǎn)品溶于水，滴加KSCN溶液進行驗證．
b．稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容
c．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中
d．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL
請完成下列問題：
①實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需250mL容量瓶．
②某同學設計的圖2下列滴定方式，最合理的是b．（夾持部分略去）（填字母序號）

③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數(shù)為97.5%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鈦鐵礦的主要成分為FeTiO3（可表示為FeO•TiO2）．用濃鹽酸溶解鈦鐵礦去渣得溶液（含有Fe2+、TiOCl42-等），調節(jié)溶液的pH并加熱，過濾的TiO2和濾液．控制反應溫度在95℃左右，向濾液中加入H2O2和NH4H2PO4得到FePO4．再將FePO4與Li2CO3和H2C2O4一起煅燒，可制取LiFePO4．有關數(shù)據(jù)如下表所示：
化合物Fe（OH）2Fe（OH）3FePO4Fe3（PO4）2
Ksp近似值10-1710-3810-2210-36
（1）FeTiO3中Ti的化合價為+4，鹽酸與FeTiO3反應的離子方程式為FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O．檢驗溶液中Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，不顯血紅色，再加入過氧化氫，溶液顯血紅色．
（2）為提供FePO4的產(chǎn)率，根據(jù)上述制備方法和表中數(shù)據(jù)，應采取的正確措施是d（填正確答案的標號）．
a．不加H2O2 b．調節(jié)溶液pH至5 c．降低反應溫度 d．增大NH4H2PO4的用量
（3）磷的含氧酸H3PO2與足量的NaOH溶液反應，生成NaH2PO2．則H3PO2為一元酸；在LiFePO4中的化學鍵有離子鍵、共價鍵，在制備LiFePO4的過程中加入H2C2O4的作用是還原FePO4．
（4）LiFePO4可作鋰電池的電極材料．充電時，Li+從LiFePO4晶格中遷移出來，部分LiFePO4轉化為Li1-xFePO4，則陽極的電極反應式為LiFePO4-xe-═Li1-xFePO4+xLi+．
（5）電化學還原TiO2是獲取金屬鈦的常用方法．采用熔融鹽作電解質，用石墨作陽極，總反應為TiO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Ti+O2↑
①電解過程中，陽極不斷被消耗而需要定期更換，其原因是2O2--4e-═O2↑，C+O2=CO2（用反應式表示）．
②電解由含80%FeTiO3的鈦鐵礦制取的TiO2得到12kg金屬鈦，已知電流效率為76%，則至少需要該種鈦鐵礦62.5kg．（電流效率=$\frac{實際產(chǎn)量}{理論產(chǎn)量}$×100%）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．“電池新貴”鋁電池是用石墨作為正極材料，用有機陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作為電解液的二次電池，電池充電快、容量高、成本低、也很安全．已知該電池工作的過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，則下列說法正確的是（　　）
A．電池工作時，有機陽離子通過外電路移向石墨電極
B．若用該電池給鋼制品表面電鍍Al，則鋼制品應該接電池的正極
C．電池充電時，陰極的電極反應式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-
D．若改用NaOH溶液作電解液，則Al電極的反應式為Al-3e-+3OH-=Al（OH）3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向0.1mol/L的NH4HCO3溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液時，含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示（縱坐標是各粒子的分布系數(shù)，即物質的量分數(shù)）．根據(jù)圖象，下列說法不正確的是（　�。�
A．開始階段，HCO3-反而略有增加，可能是因為NH4HCO3溶液中存在H2CO3發(fā)生的主要反應是H2CO3+OH-═HCO3-+H2O
B．當pH大于8.7以后，碳酸氫根離子和銨根離子同時與氫氧根離子反應
C．pH=9.5時，溶液中c（HCO3-）＞c（HN3•H2O）＞c（NH4+）＞c（CO32-）
D．滴加氫氧化鈉溶液時，首先發(fā)生的反應為2NH4HCO3+2NaOH═（NH4）2CO3+Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關說法不正確的是（　�。�
A．2014年德美科學家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學獎，使光學顯微鏡分辨率步入了納米時代．利用此類光學顯微鏡可以觀察活細胞內蛋白質等大分子
B．熟石膏與水混合成糊狀后會很快凝固，轉化為堅硬的生石膏，可用它制作石膏繃帶
C．蠶絲、過氧化氫酶、核酸充分水解后均可得到α氨基酸
D．氫鍵在形成蛋白質二級結構和DNA雙螺旋結構中起關鍵作用

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3、Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在．圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸．圖（b）是熱法磷酸生成過程中由磷灰石制單質磷的流程．

部分物質的相關性質如下：
熔點/℃沸點/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水，具有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%．
（2）以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca3F（PO4）3反應的化學方程式為Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑
、．現(xiàn)有1噸折合含有五氧化二磷約30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸0.49噸．
（3）如圖（b）所示，熱法生產(chǎn)磷酸的第一步是將二氧化硅、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學式）冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量PH3、H2S和HF等，將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3（均填化學式）．
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復雜，能耗高，但優(yōu)點是產(chǎn)品純度高．

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