配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液
（1）所用儀器有托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等，還缺少的儀器是
 
（填字母代號）．
A．酒精燈  B．500mL容量瓶  C．試管  D．100mL容量瓶
（2）定容時，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，改用
 
滴加蒸餾水至液面與刻度線
 
．
（3）移液后，若未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度
 
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：實驗題
分析：（1）根據(jù)配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液步驟選擇使用的儀器，然后判斷還缺少的儀器；
（2）定容時，最后定容需要使用膠頭滴管定容，配制的溶液液面與容量瓶刻度線相平；
（3）蔓延洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏�。�
解答： 解：（1）根據(jù)配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液的步驟可知，需要使用的儀器為：托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，所以還缺少500mL容量瓶，故選B；
（2）定容時，當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時，需要改用膠頭滴管進行定容，滴加的蒸餾水至液面與刻度線相平，故答案為：膠頭滴管；相平；
（3）移液后，若未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，會導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度偏小，故答案為：偏�。�
點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟，明確分析配制誤差達(dá)到方法與技巧．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�
A、K+  HC03-  N03-ClO-
B、Na+  S032-  NH4+  Ba2+
C、Ba2+  S2-  Cl-S042-
D、[Al（0H）4]-C032-Cl-  Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各對物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、CH3-CH2-CH3和CH3-CH2-CH2-CH3
B、CH3一CH=CH-CH3和
C、CH3-CH=CH-CH3和CH3-CH2-CH=CH2
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

《化學(xué)反應(yīng)原理》
在密閉容器中的可逆反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）達(dá)到平衡后，
（1）增大壓強，則化學(xué)反應(yīng)速率
 
（填“增大”或“減小”），化學(xué)平衡
 
（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動．
（2）容器容積不變，升高溫度后，氣體的顏色明顯加深．則該可逆反應(yīng)的正方向為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（3）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（Ⅰ）已知：氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol-1；
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.6kJ?mol-1
H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1
寫出氨氣氧化生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式
 
；
（Ⅱ）已知X（g）+Y（g）═Z（g）+W（g）△H=akJ?mol-1，平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃ 300 400 500 750 1000
平衡常數(shù) 1.8 1.6 1.0 0.8 0.6
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
，△H
 
0（填“＜”，“＞”或“=”）；
（2）500℃時，在5L密閉容器中充入10mol X、5mol Y、5molZ、5molW，反應(yīng)進行的方向是
 
，反應(yīng)初始至10min時達(dá)到平衡，平衡時 c（W）=
 
mol/L，W在上述10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（W）=
 
mol?L-1?min-1；
（3）能加快該化學(xué)反應(yīng)速率的是
 
（填正確選項前的字母）
A．恒壓充入5mol氬氣                       B．降低反應(yīng)溫度
C．壓縮容器體積增大壓強                    D．使用高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列每組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其它3種不同
A．CaO、Na2O、CO2、CuO   B．H2、C、P、Cu    C．O2、Fe、Cu、Zn   D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
（1）則這4種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：
A
 
；B
 
；C
 
；D
 
．
（2）這四種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)（堿式碳酸銅，化學(xué)式Cu2（OH）2CO3），該反應(yīng)
 
氧化還原反應(yīng)（填“是”或“否”）．
（3）寫出堿式碳酸銅與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為提高人體素質(zhì)，避免人體缺碘影響正常的生命活動，我國早已  采取食鹽加碘措施．據(jù)報道，人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來，通過一系列化學(xué)反應(yīng)可形成甲狀腺素．甲狀腺素的結(jié)構(gòu)如圖，回答下列問題：
（1）甲狀腺素由
 
種元素組成．
（2）“加碘食鹽”中的碘元素以碘酸鉀（KIO3）的形式存在，KIO3中碘的化合價是
 
，我們用稀鹽酸和淀粉KI試紙可以檢驗食鹽中碘酸鉀的存在，實驗現(xiàn)象是
 
．
（3）在“加碘食鹽”包裝袋上有“烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽”文字說明，由此可推測碘酸鉀在受熱時容易
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是
 
，其中，氧化劑是
 
；有1molS參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、CaO與H2O反應(yīng)
B、NaOH溶液與H2SO4溶液反應(yīng)
C、CH4在O2中燃燒
D、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案