Question

【題目】一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))該反應(yīng)經(jīng)過60 s達到化學平衡，生成0.3 mol Z，下列說法正確的是(　　)

A. 以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01 mol·(L·s)－1

B. 當X、Y、Z的速率比為2:1:1時，達到化學平衡狀態(tài)

C. 反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率

D. 反應(yīng)達到平衡時，n(X):n(Y)＝1:1

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．v(Z)==0.0005mol/(Ls)，速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(Ls)=0.001mol/(Ls)，故A錯誤；

B. 根據(jù)方程式，任何時刻都存在X、Y、Z的速率比為2:1:1，不能說明達到化學平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C. 隨著反應(yīng)的進行，溫度逐漸升高，反應(yīng)速率會加快，故C正確；

D. 根據(jù)方程式，1 mol X和1 mol Y進行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g) Z(g)，反應(yīng)的X和Y是2:1，反應(yīng)達到平衡時，n(X):n(Y)一定不等于1:1，故D錯誤；

故選C。