現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的食鹽溶液20 g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的食鹽溶液15 g，另有足夠多的食鹽固體和水，要配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽溶液30 g。
(1)試選擇多種可能的配制方法(至少四種)。
(2)若要求盡可能多地使用現(xiàn)有的食鹽水，應(yīng)如何配制？

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：
B．C1的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．互為同位素
D．過氧化氫電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

A．1.8 g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0 NA
B．含4 mol Si-O鍵的二氧化硅晶體中，氧原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO 和22.4 L O2 混合后所得氣體中分子總數(shù)為1.5 NA
D．將11.2 L Cl2 通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語中表述正確的是（  ）

A．甲醛的電子式：
B．二氧化硅的分子式SiO2
C．丙烷的分子球棍模型示意圖：
D．離子結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A．4.6克鈉與水反應(yīng)時失去的電子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下2克氫氣所含原子數(shù)目為NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NA
D．1 L0.5mol?L-1Na2SO4溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

（一）5mol的CO2與8mol的SO2的分子數(shù)比是       ；原子數(shù)比是       ；質(zhì)量比是           。
（二）KClO3和濃HCl在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其反應(yīng)可表述為：
   KClO3+   HCl(濃) →   KCl+   ClO2+   Cl2+   H2O
（1）配平以上化學(xué)方程式(化學(xué)計量數(shù)填入劃線上)。
（2） ClO2是反應(yīng)的          (填氧化或還原)產(chǎn)物。
（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是(填寫號碼)         
①還原性 ②氧化性 ③酸性 ④堿性
（4）反應(yīng)產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為        mol
（5）ClO2具有很強的氧化性，因此可被用來做消毒劑，若ClO2作消毒劑后其自身轉(zhuǎn)化為Cl-，則其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到電子數(shù)表示)是Cl2的        倍(保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列化學(xué)用語表示正確的是                     (　　)。

A．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．甲烷分子的球棍模型：
C．氫氧化鈉的電子式：
D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2的體積(V)的關(guān)系如圖所示，圖中AB段發(fā)生反應(yīng)的先后順序是(　　)

①CO2＋OH－=HCO3-
②CO2＋2OH－=CO32-＋H2O
③CO32-＋Ba2＋=BaCO3↓
④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCO3-
⑤CO32-＋CO2＋H2O=2HCO3-
⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O

A．②⑤ B．⑤④⑥ C．④② D．④①⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某工廠廢水中含5.00×10－3 mol·L－1的Cr2O72-，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程圖示意如下：

下列有關(guān)判斷錯誤的是（　　）。

A．操作①中反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
B．操作②所得的濾渣成分主要為Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3
C．磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，顯＋3價鐵與顯＋2價鐵的質(zhì)量之比為2∶3
D．若廢水中雜質(zhì)不與綠礬反應(yīng)，將該1 L廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4，理論上需加入綠礬13.9 g

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