(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣時,有以下五步主要操作。請你排列出正確而簡捷的程序,將序號(用a、b、c……表示)填入括號內(nèi):

(    )將燒瓶固定在鐵架臺上

(    )把酒精燈放在鐵架臺上,根據(jù)酒精燈確定鐵圈位置,放好石棉網(wǎng)

(    )用藥匙向燒瓶中加入二氧化錳,向分液漏斗中加入濃鹽酸,并將導氣管放入集氣瓶中

(    )檢查裝置的氣密性

(    )在燒瓶上裝好分液漏斗,連接好導氣管

(2)多余的氯氣用足量的NaOH溶液吸收,而不用飽和的澄清石灰水吸收,其原因是_________________________________________________________。

(1)baedc

(2)因為氫氧化鈣微溶于水,飽和的澄清石灰水中氫氧化鈣的含量較少,不易充分吸收多余的氯氣而可能導致環(huán)境污染


解析:

本題的關鍵在于儀器安裝的順序。制氣裝置的一般程序是“自下而上”“由左向右”。氫氧化鈉與氫氧化鈣溶液雖都易跟氯氣反應,但用于尾氣處理,要考慮保證氯氣的完全吸收。氫氧化鈣的溶解度小,其飽和溶液仍是稀溶液。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

寫出下列反應的離子方程式:
(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣:
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-═Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)在硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇使溶液剛好呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2013?閘北區(qū)二模)氯氣是一種重要的化工原料.某學習小組在實驗室中利用如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì).

(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣,發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有
分液漏斗、酒精燈
分液漏斗、酒精燈
;
(2)裝置A中盛有的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
,作用是
除去氯氣中的氯化氫
除去氯氣中的氯化氫

(3)若D中品紅溶液褪色,則B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2
2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++6Cl-+2Br2

(4)證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是
實驗后,取少量B中溶液,滴加KSCN溶液;另取少量B中溶液,加入CCl4溶液萃取
實驗后,取少量B中溶液,滴加KSCN溶液;另取少量B中溶液,加入CCl4溶液萃取
(填操作方法).
某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣.經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后,吸收液(呈強堿性)中肯定存在Cl-、OH-、CO32-和SO42-,對于可能存在的其他陰離子,研究小組提出以下3種假設.假設1:只存在SO32-;假設2:只存在ClO-;假設3:既不存在SO32-,也不存在ClO-
(5)學習小組判斷同時存在SO32-和ClO-是不可能的理由是
SO32-和ClO-因發(fā)生氧化還原反應,故不能共存
SO32-和ClO-因發(fā)生氧化還原反應,故不能共存

(6)現(xiàn)限選以下試劑,設計實驗方案,進行實驗,請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論.
a.3mol/L H2SO4     b.0.01mol/L KMnO4c.1mol/L BaCl2溶液
d.淀粉碘化鉀溶液    e.酚酞試液
步驟一;取少量吸收液于試管中,滴加3mol/L H2SO4至溶液呈酸性,然后將所得溶液分裝于A、B兩試管中.
步驟二:向A試管中滴加少量
b
b
 (填序號),若溶液
褪色
褪色
(填現(xiàn)象),則假設1成立.
步驟三:向B試管中滴加少量
d
d
(填序號),若溶液
變藍色
變藍色
(填現(xiàn)象),則假設2成立.

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O
MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)高錳酸鉀是常用氧化劑,在酸性條件下,MnO4-被還原成Mn2+,用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應在室溫下制氯氣的離子方程式為
2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O
2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣,這一方法是用CuCl2作催化劑,在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣,反應的化學方程式為
4HCl+O2
CuCl2
.
450℃
2Cl2↑+2H2O
4HCl+O2
CuCl2
.
450℃
2Cl2↑+2H2O

(4)從氯元素化合價變化看,以上三種方法的共同點是
氯元素的化合價從-1升到0價
氯元素的化合價從-1升到0價

(5)比較以上三個反應,可以認為氧化劑的氧化能力從強到弱的順序為
KMnO4>MnO2>O2
KMnO4>MnO2>O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)某同學實驗室用下列裝置探究氯氣的性質(zhì).
(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣,同時生成二氯化錳和水,寫出該反應的化學方程式并用單線橋標出電子轉移的方向和數(shù)目
 

(2)實驗時發(fā)現(xiàn)有色布條褪色,其原因是
 
;實驗結束后,要從廣口瓶Ⅱ中分離出固態(tài)I2,應采用的方法是先
 
,再蒸餾.
(3)燒杯中溶液的作用是
 
,廣口瓶Ⅲ的作用是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為
 

(2)高錳酸鉀是常用氧化劑,在酸性條件下,MnO4-被還原成Mn2+,用高錳酸鉀跟濃鹽酸反應在室溫下制氯氣的離子方程式為
 

(3)歷史上曾用“地康法”制氯氣,這一方法是用CuCl2作催化劑,在450℃利用空氣中的氧氣跟氯化氫反應制氯氣,反應的化學方程式為
 

(4)現(xiàn)有100mL AlCl3與MgSO4的混合溶液,分成兩等份.
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水,恰好完全反應,其中AlCl3與氨水反應的離子方程式是
 
.繼續(xù)加入1mol/L NaOH溶液至10mL時,沉淀不再減少,沉淀減少的離子方程式是
 
,減少的沉淀的物質(zhì)的量是
 

②向另一份中加入a mL 1mol/LBaCl2溶液能使SO42-沉淀完全,a=
 

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