16．已知2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，關(guān)于該反應的下列說法錯誤的是（　　）
A．該反應是一個放熱反應
B．參加反應的氫氣和氧氣的總能量高于反應生成的水的總能量
C．在該化學反應中，破壞舊化學鍵吸收的能量大于形成新化學鍵釋放的能量
D．發(fā)生反應時，斷開反應物中的H-H鍵和O-O鍵都要吸收能量

分析 A、氫氣在氧氣中燃燒是放熱反應；
B、反應物總能量高于生成物，反應放熱；
C、破壞舊化學鍵吸收的能量小于形成新化學鍵釋放的能量，反應放熱；
D、反應中斷裂化學鍵吸收的能量．

解答 解：A、氫氣在氧氣中點燃發(fā)生燃燒，是放熱反應，故A正確；
B、反應是放熱反應，依據(jù)反應前后能量守恒得到，反應物總能量高于生成物，故B正確；
C、反應是放熱反應，破壞舊化學鍵吸收的能量小于形成新化學鍵釋放的能量，故C錯誤；
D、反應中斷裂化學鍵吸收的能量，所以斷開反應物中的H-H鍵和O-O鍵都要吸收能量，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了化學反應能量變化分析，主要是能量守恒和反應實質(zhì)的理解應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．高溫下，粗硅與純凈的氯氣反應，生成四氯化硅（SiCl4），再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅．某實驗小組在實驗室制備并收集四氯化硅，裝置示意圖如下：

【查閱資料】四氯化硅極易與水反應，其熔點為-70.0℃，沸點為57.7℃．
回答下列問題：
（1）①裝置A用于制備氯氣，應選用下列哪個裝置Ⅱ（填序號）．

②裝置A中反應的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）裝置B中X試劑是（填名稱），裝置C的作用是除去Cl2中混有的水蒸氣．
（3）裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝．
（4）有同學認為裝有堿石灰的干燥管可用裝有NaOH溶液的燒杯代替，你認為不合理（填“合理”或“不合理”），理由是因為NaOH溶液只能吸收Cl2，而溶液的水蒸氣會進入裝置E中．
（5）某同學為了測定四氯化硅的純度，取所得四氯化硅樣品m g，用氫氣在高溫下還原，得到高純硅 n g，則樣品中四氯化硅的純度是$\frac{85n}{14m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．反應X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，達到平衡時，下列說法正確的是（　�。�
A．減小容器體積，平衡向右移動
B．加入催化劑，平衡不移動故正逆反應速率不變
C．增大c（X），X的轉(zhuǎn)化率增大
D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．H2O的摩爾質(zhì)量是18gB．1mol氧的質(zhì)量是16g
C．氧氣的摩爾質(zhì)量是32g•mol-1D．2molH2的摩爾質(zhì)量是4g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硼酸（H3BO3）大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（2MgO•B2O3•H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖：

已知：i．Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4．
ⅱ．H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0g、8.7g、14.8g、40.2g．
（1）為了提高硼鎂礦粉的浸出率，可采取的措施有加熱、攪拌、粉碎礦石或提高硫酸濃度等（至少答兩條）．
（2）“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，還含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)．“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，H2O2的作用是H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2H2O （用離子方程式表示），MgO除去的雜質(zhì)離子是Fe3+、Al3+．
（3）已知H3BO3與過量的NaOH反應生成Na[B（OH）4]，試寫出H3BO3在溶液中的電離方程式H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．
（4）“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是防止溫度下降時H3BO3從溶液中析出影響產(chǎn)量，母液中的主要溶質(zhì)有H3BO3、MgSO4．
（5）測定所得產(chǎn)品的純度：取a g硼酸，小心加熱使其分解脫去水分（雜質(zhì)受熱不分解），得殘留固體b g，則產(chǎn)品的純度為$\frac{62（a-b）}{27a}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，A氣體與B氣體反應生成C氣體．反應過程中，反應物與生成物的濃度隨時間變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　　）
A．t1s時反應物A的轉(zhuǎn)化率為60%
B．在t1～（t1+10）s時，v（A）=v（B）=0
C．該反應的化學方程式為3A+B?2C
D．0～t1s內(nèi)A的反應速率為v（A）=$\frac{0.2}{{t}_{1}}$mol/（L•s）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2，已知在20℃時，每100g水溶解Ca（OH）20.165g即達到飽和．
（1）在20℃500g水中加入37.0g Ca（OH）2粉末，經(jīng)充分攪拌，若液體體積仍為500mL，求OH-離子的物質(zhì)的量濃度．
（2）若使原500mL溶液中的c（Ca2+）降低至0.01mol/L，求需要通入標準狀況下二氧化碳氣體多少升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．從海水中可以提取溴，主要反應為：2Br-+Cl2=2Cl-+Br2，下列說法正確的是（　�。�
A．溴離子具有氧化性B．氯氣是還原劑
C．氯氣發(fā)生氧化反應D．氧化性：Cl2＞Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．利用天然氣可制得以H2、CO等為主要組成的工業(yè)原料合成氣，反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
（1）甲烷與水蒸氣反應，被氧化的元素是C
（2）將2mol CH4和5mol H2O（g）通入容積為100L的反應室，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖．
①達到A點所需的時間為5min，則v（H2）=0.006mol•L-1•min-1
②圖中的p1＜p2（填“＜”、“＞”或“=”），A、B、C三點的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系是KC＞KB＞KA．
（3）合成氣用于合成氨時需除去CO，發(fā)生反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，
下列措施中能使$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（{H}_{2}O）}$增大的有AC（選填編號）．
A．降低溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H2從體系中分離
D．再通入一定量的水蒸氣
可用碳酸鉀溶液吸收生成的CO2，常溫下pH=10的碳酸鉀溶液中由水電離出的c（OH-）為1×10-4mol•L-1，
常溫下，0.1mol•L-1KHCO3溶液的pH＞8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）（填“＞”、“=”或“＜”）

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