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研究課上，老師讓同學們各自選題進行計算，其結果正確的是（　�。�
分析：A、利用m=n×M來計算氧化鎂的質量；
B、利用n=
N
NA
來計算O2物質的量；
C、標準狀況下，水為液體；
D、利用稀釋前后溶質的物質的量不變來計算．
解答：解：A、MgO的質量為0.2mol×40g/mol=8g，故A錯誤；
B、O2物質的量為
9.03×1023
6.02×1023
=1.5mol，故B正確；
C、標準狀況下，水為液體，則不能利用22.4L/mol來計算，故C錯誤；
D、因稀釋前后溶質的物質的量不變，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為
0.03L×0.5mol/L
0.5L
=0.03mol?L-1，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查有關物質的量的計算，明確質量、微粒數(shù)、體積、濃度與物質的量的關系即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：貴州省遵義四中2011－2012學年高一上學期期中考試化學試題(人教版) 題型：013

研究課上，老師讓同學們各自選題進行計算，其結果正確的是

[　　]

A．

甲同學：0.2 mol　MgO，經計算，其質量為0.2 g

B．

乙同學：9.03×1023個O2，經計算，O2物質的量為1.5 mol

C．

丙同學：標準狀況下，5.6 L水的體積，經計算為0.25 mol

D．

丁同學：將30 mL　0.5 mol·L－1　NaOH溶液加水稀釋到500 mL，經計算，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為0.04 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究課上，老師讓同學們各自選題進行計算，其結果正確的是（　�。�
A．甲同學：0.2molMgO，經計算，其質量為0.2g
B．乙同學：9.03×1023個O2，經計算，O2物質的量為1.5mol
C．丙同學：標準狀況下，5.6L水的體積，經計算為0.25mol
D．丁同學：將30mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL，經計算，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為0.04mol?L-1

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年貴州省遵義四中高一（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

研究課上，老師讓同學們各自選題進行計算，其結果正確的是（ ）
A．甲同學：0.2molMgO，經計算，其質量為0.2g
B．乙同學：9.03×1023個O2，經計算，O2物質的量為1.5mol
C．丙同學：標準狀況下，5.6L水的體積，經計算為0.25mol
D．丁同學：將30mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL，經計算，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為0.04mol?L-1

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年貴州省遵義四中高一上學期期中考試化學試卷 題型：單選題

研究課上，老師讓同學們各自選題進行計算，其結果正確的是

A．甲同學：0.2 mol MgO，經計算，其質量為0.2 g
B．乙同學：9.03×1023個O2，經計算，O2物質的量為1.5 mol
C．丙同學：標準狀況下，5.6 L 水的體積，經計算為 0.25 mol
D．丁同學：將30 mL0.5mol·L-1 NaOH溶液加水稀釋到500mL，經計算，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為0.04mol·L-1

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