Question

與20mL 0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中的NH₄⁺濃度相同的是（　　）

• A、0.2mol/L 的氨水 10 mL
• B、0.1 mol/L 的NH₄Cl溶液 40 mL
• C、0.1 mol/L 的（NH₄）₃PO₄溶液 20 mL
• D、0.2 mol/L 的NH₄NO₃溶液 10mL

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：電解質(zhì)溶液中離子濃度=電解質(zhì)濃度×電解電離出該離子數(shù)目，與溶液的體積無關(guān)，0.1mol/L（NH₄）₂SO₄溶液中NH₄⁺離子濃度接近0.2mol/L，據(jù)此結(jié)合選項計算判斷．

解答： 解：0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中的NH₄⁺濃度為0.2mol/L，
A．一水合氨電離程度很小，所以0.2mol/L氨水中銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.2mol/L，故A錯誤；
B.0.1mol/L氯化銨溶液中銨根離子濃度為0.1mol/L，與硫酸銨中銨根離子濃度不相等，故B錯誤；
C.0.1mol/L的（NH₄）₃PO₄溶液中銨根離子濃度為0.3mol/L，所以與硫酸銨中銨根離子濃度不等，故C錯誤；
D.0.2mol/L 的NH₄NO₃溶液中銨根離子濃度等于0.2mol/L，所以與硫酸銨中銨根離子濃度相等，故D正確；
故選D．

點評：明確電解質(zhì)中電解質(zhì)與離子或原子之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意溶液中離子濃度與溶液體積無關(guān)，為易錯點．