Question

【題目】現(xiàn)有下列7種物質(zhì)：a．純堿 b．鹽酸 c．稀硫酸 d．氧化鈣 e．燒堿 f．二氧化硫 g．氫氧化鐵

（1）上述狀態(tài)下能導電的有___，屬于非電解質(zhì)的有___。

（2）利用上面提供的7種物質(zhì)，按下列要求寫出反應的化學方程式：

①無氧酸與鈉鹽：_____

②堿與酸性氧化物：_____

③堿性氧化物與無氧酸：_____

④含氧酸與不溶性堿：_____

Answer 1

【答案】bc f Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O CaO+2HCl=CaCl2+H2O 3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O

【解析】

能導電的物質(zhì)需要有自由移動的離子或電子。非電解質(zhì)是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，如除了水之外的非金屬氧化物、大多數(shù)的有機物以及NH3。

（1）純堿、氧化鈣、燒堿和氫氧化鐵雖然都是電解質(zhì)，但都是固體，沒有自由移動的離子，不能導電。二氧化硫是由分子構成的，也不能導電。只有鹽酸和稀硫酸里有自由移動的離子，能導電。二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)。故答案為：bc，f。

（2）①無氧酸是鹽酸，鈉鹽只有純堿，兩者發(fā)生復分解反應：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；

②堿是燒堿，酸性氧化物是SO2，兩種物質(zhì)發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

③堿性氧化物只有氧化鈣，和無氧酸鹽酸反應：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；

④含氧酸是硫酸，不溶性堿是氫氧化鐵，發(fā)生酸堿中和反應：3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3+6H2O。