【題目】相對分子質(zhì)量不超過100的有機物A,既能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體,又能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體,還可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 A完全燃燒只生成CO2和H2O。經(jīng)分析其含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37.21%。
① 其A的相對分子質(zhì)量為________________
② A的實驗式為_____________
③經(jīng)核磁共振檢測發(fā)現(xiàn)A的氫譜圖如下,寫出A的結(jié)構(gòu)簡式:_____________
④試寫出A與甲醇反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________________。
【答案】 86 C2H3O
【解析】①有機物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為37.21%,相對分子質(zhì)量不超過100,所以分子中氧原子數(shù)目N(O)<≈2.3,有機物能與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體,說明其分子中含有-COOH,所以A中含有2個氧原子,Mr(X)==86,故答案為:86;
②有機物X含有羧基,完全燃燒只生成CO2和H2O,說明有機物X由C、H、O三種元素組成。設(shè)烴基的組成為CnHm,烴基的相對分子質(zhì)量為86-45=41,所以12n+m=41,
若n=1,則m=29(不符合);若n=2,則m=17(不符合);若n=3,則m=5(符合);
所以烴基的組成為C3H5,A為C3H5-COOH,其實驗式為C2H3O。
③根據(jù)A的核磁共振氫譜,得到A中有三種H原子,數(shù)量比為3:2:1。其中1個H的峰為羧基,則另外一定有一個-CH3和一個-CH2-。再結(jié)合A可以使溴的四氯化碳溶液褪色,說明A中有碳碳雙鍵。所以A的結(jié)構(gòu)簡式為。
④A與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為:
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活中的有機物種類豐富,在衣食住行等多方面應(yīng)用廣泛,其中乙醇是比較常見的有機物.
(1)乙醇是無色有特殊香味的液體,密度比水 .
(2)工業(yè)上用乙烯與水反應(yīng)可制得乙醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 . (不用寫反應(yīng)條件)
(3)下列屬于乙醇的同系物的是 , 屬于乙醇的同分異構(gòu)體的是 . (選填編號)
A. B. C.CH3 CH2﹣O﹣CH2CH3 D.CH3 OH E.CH3﹣O﹣CH3 F.HO﹣CH2CH2﹣OH
(4)乙醇能夠發(fā)生氧化反應(yīng):
①乙醇在銅作催化劑的條件下可被氧氣氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .
②46g乙醇完全燃燒消耗 mol氧氣.
③下列說法正確的是(選填字母).
A.乙醇不能和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B.實驗室制乙烯時,溫度控制在140℃
C.黃酒中某些微生物將乙醇氧化為乙酸,于是酒就變酸了
D.陳年的酒很香是因為乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸發(fā)生酯化反應(yīng).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某溶液中大量存在以下五種離子NO 、SO 、Al3+、H+、M.其物質(zhì)的量濃度之比為c(NO ):c(SO ):c(Al3+):c(H+):c(M)=4:3:1:3:2,則M可能是( )
A.Fe2+
B.Cl﹣
C.Mg2+
D.Ba2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,2gH2含有的氫原子數(shù)目為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4中含有的分子數(shù)為NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20gD2O中含有的電子數(shù)為10NA
D.常溫常壓下,1molL﹣1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容,試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題:
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 .
(2)現(xiàn)用該濃鹽酸配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸.可供選用的儀器有:
①膠頭滴管、跓俊、蹮、芩幊
⑤量筒、尥斜P天平
配制稀鹽酸時,上述儀器中需要使用的有(選填序號),還缺少的儀器有(寫儀器名稱).
(3)配制100mL 1molL﹣1的稀鹽酸需要用量筒量取上述濃鹽酸的體積為mL(保留一位小數(shù)),量取濃鹽酸時應(yīng)選用(選填①10mL、50mL、100mL)規(guī)格的量筒.
(4)實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是 .
A.未經(jīng)冷卻,立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯,定容
B.用量筒量取液體時仰視讀數(shù)
C.燒杯沒有洗滌
D.某同學(xué)在定容觀察液面時俯視
E.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水
F.容量瓶中原來含有少量蒸餾水.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將10.6gNa2CO3溶于水配成1L溶液.
(1)該溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 , 溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為
(2)向該溶液中加入一定量的NaCl 固體,使溶液中Na+ 的物質(zhì)的量濃度為0.4molL﹣1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為 , Cl﹣ 的物質(zhì)的量濃度為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學(xué)平衡,根據(jù)要求回答下列問題:
(1)向 ZnSO4溶液中滴加飽和H2S溶液,沒有沉淀生成,繼續(xù)滴加一定量的氨水后,生成ZnS沉淀,用電離平衡原理解釋上述現(xiàn)象 _______________________________________________ 。
(2)AlCl3溶液蒸干并灼燒得到的物質(zhì)是__________ (填化學(xué)式)。
(3)0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_____________。
(4)0.1mol·L-1的NaHA溶液中,粒子濃度由大到小的順序為:c(Na+)>c(HA—)>c(H2A)>c(A2-)
①該溶液中顯________(填“酸性”、“堿性”或“中性”);
②作出上述判斷的依據(jù)是___________________________________________(用文字解釋)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)按下列步驟配制100mL0.200molL﹣1Na2CO3溶液,請回答有關(guān)問題.實驗步驟有關(guān)問題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于炔烴的描述正確的是( )
A.分子里含有碳碳三鍵的不飽和鏈烴叫炔烴
B.炔烴分子里的所有碳原子都在同一直線上
C.炔烴易發(fā)生加成反應(yīng),也易發(fā)生取代反應(yīng)
D.炔烴不能使溴水褪色,但可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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