在某溫度下,將2mol A和3mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):
aA(氣)+B(氣)C(氣)+D(氣)5min后達(dá)到平衡.已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為:
[A]a[B]=[C][D]
若在溫度不變的情況下將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍,其A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014學(xué)年高考化學(xué)二輪專題沖刺第6講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
在某溫度下,將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):aA(g)+B(g)??C(g)+D(g),5 min后達(dá)到平衡,已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為ca(A)·c(B)=c(C)·c(D)。若在溫度不變的情況下,將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍,A的轉(zhuǎn)化率沒(méi)有發(fā)生變化,則B的轉(zhuǎn)化率為( )
A.60%?????? B.40%??????? C.24%???? ? D.4%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)已醇制備環(huán)已烯
已知:
密度 (g/cm3) | 溶點(diǎn) (℃) | 沸點(diǎn) (℃) | 溶解性 | |
環(huán)已醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)已烯 | 0.81 | -103 | 83 | 能溶于水 |
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)已醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)已烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是 。
②試管C置于冰水浴中的目的是 。
(2)制備精品
①環(huán)已烯粗品中含有環(huán)已醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)已烯在 層(填上或下),分液后用 (填入編號(hào))洗滌。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.NaCO3溶液
②再將環(huán)已烯按下圖裝置蒸餾,冷卻水從 口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰,目的是 。
③收集產(chǎn)品時(shí),控制的溫度應(yīng)在 左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)已烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是( 。
a.蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品
b.環(huán)已醇實(shí)際用量多了
c.制備粗品時(shí)環(huán)乙醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)以下區(qū)分環(huán)已烯精品的粗品的方法,合理的是 。
a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測(cè)定沸點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問(wèn)題的重視,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了各國(guó)的普遍重視。
(1)目前,用超臨界CO2(其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間)代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢(shì),這一做法對(duì)環(huán)境的積極意義在于 。
(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 b .CO2+3H2? CH3OH+H2O
c.CO2+CH4 CH3COOH d. 2CO2+6H2 CH2==CH2+4H2O
以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是 ,原子利用率最高的是 。
(3)為探究用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇的反應(yīng)原理,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
在體積為1L的密閉容器中,充入1molCO2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
、?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)= mol/(L·min)
②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 ,升高溫度,平衡常數(shù)的數(shù)值將
(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 .
A.升高溫度 B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離 D.再充入1molCO2和3molH2
(4)氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-93.4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。
圖t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時(shí)間是 。
②溫度為T(mén)°C時(shí),將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中,如果活塞能自由移動(dòng),充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中,平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
I、二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑。比Cl更好。
⑴ 在ClO2的制備方法中,有下列兩種制備方法:
方法一:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
方法二:2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用于飲用水消毒,其主要原因是 。
⑵ 用ClO2處理過(guò)的飲用水(pH 5.5~6.5)常含有一定量對(duì)人體不利的亞氯酸根離子(ClO2—)。
飲用水中的ClO2、ClO2—含量可用連續(xù)碘量法進(jìn)行測(cè)定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉(zhuǎn)化
率與溶液pH的關(guān)系如下圖所示。當(dāng)pH≤2 .0時(shí),ClO2—也能被I—完全還原為Cl—。反應(yīng)生成
的I2用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定;2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
①請(qǐng)寫(xiě)出pH≤2 .0時(shí)ClO2—與I—反應(yīng)的離子方程式 。
②請(qǐng)完成相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1:準(zhǔn)確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2:調(diào)節(jié)水樣的pH為7.0~8.0。
步驟3:加入足量的KI晶體。
步驟4: 加入少量淀粉溶液,用c mol·L-1Na2S2O3
溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5: 。
步驟6:再用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn),消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根據(jù)上述分析數(shù)據(jù),測(cè)得該飲用水中ClO2—的濃度為 mol·L-1(用含字母的代數(shù)式表示)。
II.(11分)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,且不會(huì)造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩(wěn)定性差,工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示:
⑴ 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,濾液1可用作 。
⑵ 流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是: ,控制此反應(yīng)溫度30℃以下的原因是: 。
⑶結(jié)晶過(guò)程中加入濃KOH溶液的作用是: 。
⑷某溫度下,將Cl2通入KOH溶液中,反應(yīng)后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液,經(jīng)測(cè)定ClO-與ClO3-離子的物質(zhì)的量之比是2:3,則Cl2與氫氧化鉀反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 。
⑸實(shí)驗(yàn)測(cè)得鐵鹽溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)時(shí)間與K2FeO4產(chǎn)率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀,鐵鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)控制在 附近、反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解
“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視,而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用CO2,引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題。
(1)用電弧法合成的儲(chǔ)氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒(雜質(zhì)),這種顆?捎萌缦卵趸ㄌ峒,請(qǐng)完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式:(將配平后的系數(shù)填在橫線上)
__ C+ __ KMnO4+ ___ H2SO4→___CO2↑+ ___MnSO4 + ___K2SO4+ ___H2O
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實(shí)驗(yàn)組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①實(shí)驗(yàn)1中以v (CO2)表示的反應(yīng)速率為 (取小數(shù)二位,下同)。
②該反應(yīng)為 (填“吸”或“放”)熱反應(yīng),實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K= 。
(3)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g) ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l) ΔH =-44.0 kJ/mol
寫(xiě)出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
⑷某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理,設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。
①該電池正極的電極反應(yīng)為 。
②工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(5)CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L ,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。
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