Question

11．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述不正確的是（　　）

• A． 兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生
• B． 甲中銅片是正極，鋅片是負(fù)極
• C． 兩燒杯中溶液的pH均增大
• D． 產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快

Answer 1

分析 甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H⁺在銅極上得電子，生成H₂，總反應(yīng)式為：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發(fā)生了置換反應(yīng)：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，以此進(jìn)行分析．

解答 解：A．甲是原電池，正極銅片上發(fā)生還原反應(yīng) 2H⁺+2e-=H₂↑，乙裝置中在鋅片上發(fā)生反應(yīng) Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，銅片上無(wú)氣體產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；
B．甲裝置是原電池，銅片做正極，活潑金屬鋅做負(fù)極，故B正確；
C．兩燒杯中的氫離子發(fā)生反應(yīng)，濃度減少，溶液PH增大，故C正確；
D．原電池反應(yīng)加快反應(yīng)速率，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了置換反應(yīng)和原電池的有關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．