Ⅰ．以硫鐵礦為原料制取硫酸的生產(chǎn)中排出的廢水對環(huán)境危害極大．酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表．
表1．幾種砷酸鹽的Ksp
| 難溶物 |
Ksp |
| Ca3（AsO4）2 |
6.8×10-19 |
| AlAsO4 |
1.6×10-16 |
| FeAsO4 |
5.7×10-21 |
表2．工廠污染物排放濃度及允許排放標(biāo)準(zhǔn)
| 污染物 |
H2SO4 |
As元素 |
| 濃度 |
28.42g/L |
1.6g?L-1 |
| 排放標(biāo)準(zhǔn) |
pH 6～9 |
0.5mg?L-1 |
回答以下問題：
（1）該硫酸工廠排放的廢水中硫酸的物質(zhì)的量濃度c（H
2SO
4）=
0.29
0.29
mol?L
-1．
（2）寫出難溶物Ca
3（AsO
4）
2的Ksp表達(dá)式：Ksp[Ca
3（AsO
4）
2]=
c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）
c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）
，若混合溶液中Al
3+、Fe
3+的濃度均為1.0×10
-4mol?L
-1，c（AsO
43-）的最大是
5.7×10-17
5.7×10-17
mol?L
-1．
Ⅱ．“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500～16000kJ?m
-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H
2．CO和H
2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛．
已知：①C（s）+O
2（g）=CO
2（g）△H
1=-393.5kJ?mol
-1②2H
2（g）+O
2（g）=2H
2O（g）△H
2=-483.6kJ?mol
-1③C（s）+H
2O（g）=CO（g）+H
2（g）△H
3=+131.3kJ?mol
-1則反應(yīng)CO（g）+H
2（g）+O
2（g）=H
2O（g）+CO
2（g），△H=
-524.8
-524.8
kJ?mol
-1．
標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H
2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO
2和H
2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移
3
3
mol e
-．
