基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2,p軌道上電子排布方式正確的為  

   A．      B．    C．     D．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)]
發(fā)展煤的液化技術(shù)被納入“十二五”規(guī)劃，中科院山西煤化所有關(guān)煤液化技術(shù)的高效催化劑研發(fā)項(xiàng)目近日已獲批復(fù)．已知：煤可以先轉(zhuǎn)化為一氧化碳和氫氣，再在催化劑作用下合成甲醇，從而實(shí)現(xiàn)液化．
（1）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)
．
（2）煤炭液化所用的一種催化劑含有銅元素，寫出基態(tài)銅原子的核外電子排布簡式
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．
（3）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學(xué)式為
Cu2O
Cu2O
．
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其主要原因是
NF3分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸電子，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵
NF3分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸電子，使得氮原子上的孤對電子難于與Cu2+形成配位鍵
．
（5）煤液化獲得甲醇，再經(jīng)催化氧化可得到重要工業(yè)原料甲醛，甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是
甲醇分子之間形成氫鍵
甲醇分子之間形成氫鍵
；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
sp2雜化
sp2雜化
； 1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
3NA
3NA
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
．
（2）根據(jù)等電子原理，寫出CO分子結(jié)構(gòu)式
C≡O(shè)
C≡O(shè)
．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是
甲醇分子之間形成氫鍵
甲醇分子之間形成氫鍵
；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為
sp2雜化
sp2雜化
．
②甲醛分子的空間構(gòu)型是
平面三角形
平面三角形
；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為
3NA
3NA
．
③在1個(gè)Cu2O晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖1所示），所包含的Cu原子數(shù)目為
4
4
．
（4）元素Cu的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，該氯化物的化學(xué)式是
CuCl
CuCl
，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnCuCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
CuCl+2HCl=H2CuCl3
CuCl+2HCl=H2CuCl3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

選做題：（本包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容．請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答．若兩題都做，則按A題評分．）
A．有E、Q、T、X、Z五種前四周期元素，原子序數(shù)E＜Q＜T＜X＜Z．E、Q、T三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級，且I1（E）＜I1（T）＜I1（Q），其中基態(tài)Q原子的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，且QT+2與ET2互為等電子體．X為周期表前四周期中電負(fù)性最小的元素，Z的原子序數(shù)為28．
請回答下列問題（答題時(shí)如需表示具體元素，請用相應(yīng)的元素符號）：
（1）寫出QT+2的電子式
，基態(tài)Z原子的核外電子排布式
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
；
（2）Q的簡單氫化物極易溶于T的簡單氫化物，其主要原因有
這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
這兩種氫化物均為極性分子、相互之間能形成氫鍵
等兩種；
（3）化合物甲由T、X兩種元素組成，其晶胞如圖①，甲的化學(xué)式為
KO2
KO2
；
（4）化合物乙的晶胞如圖②，乙由E、Q兩種元素組成，硬度超過金剛石．
①乙的晶體類型為
原子晶體
原子晶體
；
②乙的晶體中E、Q兩種元素原子的雜化方式均為
SP3
SP3
．

B．現(xiàn)有氧化銅和碳粉組成的混合物，為通過實(shí)驗(yàn)確定氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中裝置如下：

分析上述裝置，回答下列問題：
（1）本實(shí)驗(yàn)中，酒精燈加熱也可達(dá)到反應(yīng)所需的溫度，改用電熱絲加熱的優(yōu)點(diǎn)是有利于
d
d
．
a．加快反應(yīng)速率b．氫氣流動(dòng)
c．加熱溫度更高d．精確測定數(shù)據(jù)
（2）為確保能準(zhǔn)確測定到必要的數(shù)據(jù)，下列步驟按實(shí)驗(yàn)操作順序排列應(yīng)為：
dcbea
dcbea
（填字母）．
a．停止通氫氣；b．電熱絲通電；c．通入氫氣；d．裝置氣密性檢查；e．電熱絲停止通電．
（3）為準(zhǔn)確測定數(shù)據(jù)，你認(rèn)為本裝置是否完整？若需要改進(jìn)，請?jiān)谔摼�下面的方框內(nèi)畫出所需添加的裝置示意圖并注明必要的物質(zhì)名稱．若無需改進(jìn)，則將裝置圖中虛線部分改為實(shí)線．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該同學(xué)交給老師的實(shí)驗(yàn)報(bào)告主要欄目如圖

（具體內(nèi)容已略）．請你根據(jù)實(shí)驗(yàn)報(bào)告的撰寫要求，對此份報(bào)告作出評價(jià)，若有不完整，請?jiān)谙旅娴目崭裰袑懗�，若已完整，則無需填寫．
實(shí)驗(yàn)名稱（標(biāo)題）、實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）
實(shí)驗(yàn)名稱（標(biāo)題）、實(shí)驗(yàn)步驟（內(nèi)容）
．
（5）老師看完實(shí)驗(yàn)報(bào)告后指出，改變實(shí)驗(yàn)原理可以設(shè)計(jì)出更加簡便的實(shí)驗(yàn)方案．請你用化學(xué)方程式來表示新方案的反應(yīng)原理，并指出需要測定的數(shù)據(jù)：
化學(xué)方程式
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
高溫
CO2）
CuO+H2SO4→CuSO4+H2O（或C+O
高溫
CO2）
；
需要測定的數(shù)據(jù)
樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）
樣品的質(zhì)量、C的質(zhì)量（或CuO的質(zhì)量）
．

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科目：高中化學(xué) 來源：同步題 題型：不定項(xiàng)選擇題

基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2，p軌道上電子排布方式正確的為
[     ]
A．
B．
C．
D．

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