反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=-92.4kJ/mol 在密閉容器中進行并達到平衡，如果最初c（N2 ）=4mol/L，c （H2）=8mol/L，反應(yīng)達到平衡時有10%的N2轉(zhuǎn)化，求：
（1）達到平衡時，N2、H2和NH3的濃度各是多少？
（2）平衡時NH3占總體積百分數(shù)是多少？
分析：（1）反應(yīng)達到平衡時有10%的N2轉(zhuǎn)化，故氮氣的濃度變化量為4mol/L×10%=0.4mol/L，根據(jù)三段式計算平衡時N2、H2和NH3的濃度；
（2）根據(jù)（1）的計算，結(jié)合平衡時NH3占總體積百分數(shù)=
氨氣的平衡濃度
反應(yīng)混合物的總濃度
×100%計算．
解答：解：（1）反應(yīng)達到平衡時有10%的N2轉(zhuǎn)化，故氮氣的濃度變化量為4mol/L×10%=0.4mol/L，則：
                N2+3H2?2NH3
開始（mol/L）：4   8   0
變化（mol/L）：0.4  1.2  0.8
平衡（mol/L）：3.6  6.8  0.8
故平衡時N2、H2和NH3的濃度分別為3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L，
答：平衡時N2、H2和NH3的濃度分別為3.6mol/L、6.8mol/L、0.8mol/L；
（2）平衡時NH3占總體積百分數(shù)為：
0.8mol/L
3.6mol/L+6.8mol/L+0.8mol/L
×100%=7.1%，
故答案為：平衡時NH3占總體積百分數(shù)為7.1%．
點評：本題考查化學平衡的有關(guān)計算，難度不大，注意三段式解題法的利用．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室可以通過以下三條途徑按不同要求制取氮氣：
①加熱NaNO2（一種致癌物質(zhì)，有毒）與NH4Cl的混合物濃溶液制取N2；
②將空氣通過灼熱的活性銅粉制得較純凈的N2；
③加熱條件下用NH3還原CuO得純凈的N2和活性銅粉．
如圖所示，給出了按上述途徑制取N2可供選擇的幾種實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）按途徑①制取N2時，應(yīng)選用上述裝置中的
F
F
（填裝置代碼）做發(fā)生裝置．
（2）若只需較純凈的N2，有同學建議把②和③兩條途徑協(xié)同使用，這樣做的好處是
銅和氧化銅可循環(huán)使用，節(jié)省試劑（或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染）
銅和氧化銅可循環(huán)使用，節(jié)省試劑（或避免使用有毒物質(zhì)而造成污染）
．
（3）按途徑③制取N2時，若氣流從左到右的順序所需的上述裝置是：A→C→B→D．在A裝置中所需要的試劑是
濃氨水
濃氨水
和
生石灰
生石灰
．（寫試劑名稱）
①甲同學：為通過實驗現(xiàn)象驗證C處有水產(chǎn)生，必須在C裝置前后都連接E裝置，其中填充的固體藥品按前后順序分別為
堿石灰（或無水氯化鈣）
堿石灰（或無水氯化鈣）
、
無水硫酸銅
無水硫酸銅
．（寫試劑名稱）
②乙同學：實驗過程中，發(fā)現(xiàn)黑色固體完全變紅，質(zhì)疑此時紅色固體可能含Cu2O．通過查閱資料知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O．依據(jù)信息，請設(shè)計實驗證明C處的紅色固體中是否含有Cu2O：
取樣加入稀硫酸后溶液呈藍色，即證明含Cu2O
取樣加入稀硫酸后溶液呈藍色，即證明含Cu2O

③丙同學：實驗時充分加熱，至C裝置硬質(zhì)玻管質(zhì)量不再減輕為止．實驗完畢后，若實驗測得收集的N2體積為aL（已折算為標準狀況），硬質(zhì)玻管質(zhì)量減輕了bg．則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含a、b的字母的代數(shù)式表示）
16a
22.4b
16a
22.4b
（此空記3分）．
（4）目前工業(yè)上用氮氣和氫氣直接合成氨，氨經(jīng)一系列反應(yīng)可制得硝酸．在以上各步反應(yīng)中，按要求完成化學反應(yīng)方程式：
①氮元素只發(fā)生還原反應(yīng)
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
N2+3H2
高溫高壓
催化劑
2NH3
、
②氮元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)：
3NO2+H2O=2HNO3+NO
3NO2+H2O=2HNO3+NO
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學反應(yīng)的焓變，并采取相應(yīng)措施．化學反應(yīng)的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）25℃、101k Pa時，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為△H=-57.3kJ/mol，則稀硫酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)的熱化學方程式為
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
KOH（aq）+
1
2
H2SO4（aq）=
1
2
K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1
．
（2）實驗測得 5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol
．
（3）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應(yīng)過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵 H-H N-H N≡N
鍵能/kJ?mol-1 436 391 945
已知反應(yīng)N2+3H2?2NH3△H=x kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算x的數(shù)值為
-93
-93
．
（4）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應(yīng)的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=akJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=bkJ?mol-1
2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變：
△H=
2a+
1
2
b-
1
2
c
2a+
1
2
b-
1
2
c
 kJ?moD
l-1．（用含a、b、c的表達式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，向1L密閉容器中加入2mol N2和10mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2
常溫
2NH3，2分鐘末時，測得剩余氮氣為1mol，下列有關(guān)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的描述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH3的體積分數(shù)如下：
溫度/℃ 200 300 400 500 600
氨含量/% 89.9 71.0 47.0 26.4 13.8
請回答：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，結(jié)合化學平衡移動原理，說明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)的原因是
 
．
（2）根據(jù)圖，合成氨的熱化學方程式是
 
．
（3）在一定溫度下，將2mol N2和6mol H2通入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)N2+3H2?2NH3，2min達到平衡狀態(tài)時，H2轉(zhuǎn)化率是50%，則用H2表示該反應(yīng)的平均速率v（H2）=
 
；該溫度下的平衡常數(shù)K=
 
（用分數(shù)表示）；俗使K增大，可以采取的措施是
 
．
（4）從化學平衡移動的角度分析，提高H2轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是
 
（選填序號字母）
a．及時分離出NH3 b．升高溫度    c．增大壓強  d．使用催化劑．

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