將兩個(gè)鉑電極插入氫氧化鉀溶液中,向兩極分別通入甲烷和氧氣,即構(gòu)成甲烷燃料電池,已知通入甲烷的一極,其電極反應(yīng)為:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O;通入氧氣的另一極,其電極反應(yīng)式是2O2+4H2O+8e-=8OH-,下列敘述不正確的是( 。
A、通入甲烷的電極為負(fù)極B、燃料電池工作時(shí),溶液中的陰離子向正極移動(dòng)C、正極發(fā)生還原反應(yīng)D、該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充氫氧化鉀
分析:燃料原電池中,甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以通入燃料的電極為負(fù)極,通入氧化劑的電極為正極;電池反應(yīng)式為:CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O,根據(jù)電池反應(yīng)式判斷溶液中氫氧化鉀濃度的變化,放電時(shí),溶液中陰離子流向負(fù)極,陽(yáng)離子流向正極;據(jù)此分析.
解答:解:A、燃料原電池中,甲烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng),所以通入甲烷的電極為負(fù)極,故A正確;
B、燃料電池工作時(shí),溶液中陰離子流向負(fù)極,陽(yáng)離子流向正極,故B錯(cuò)誤;
C、正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),故C正確;
D、電池反應(yīng)式為:CH4+2OH-+2O2=CO32-+3H2O,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液中氫氧根離子不斷減少,所以該電池使用一段時(shí)間后應(yīng)補(bǔ)充KOH,故D正確;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查堿性甲烷電池的工作原理,題目難度不大,注意把握電極反應(yīng)式的書寫,正確判斷兩極的化學(xué)反應(yīng),在學(xué)習(xí)中注意歸納電子、電流、離子的流向.
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將鉑絲插入KOH溶液作電極,然后向兩個(gè)電極上分別通入氫氣和氧氣,可以形成原電池,由于發(fā)生的反應(yīng)類似于氫氣的燃燒,所以稱作氫氧燃料電池.下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入H2和O2,即可構(gòu)成氫氧燃料電池。該電池放電時(shí),下列有關(guān)敘述中,不正確的是

A.通入H2的電極為負(fù)極, 其電極反應(yīng)式是: H2+2OH→ 2H2O+2e                

B.正極的電極反應(yīng)式是:O2+2H2O+4e→ 4OH ,發(fā)生氧化反應(yīng)

C.燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)  

D.該電池放電時(shí),每反應(yīng)1mol氫氣將轉(zhuǎn)移2mol電子

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆安徽懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入H2和O2,即可構(gòu)成氫氧燃料電池。該電池放電時(shí),下列有關(guān)敘述中,不正確的是

A.通入H2的電極為負(fù)極, 其電極反應(yīng)式是: H2+2OH→ 2H2O+2e                

B.正極的電極反應(yīng)式是:O2+2H2O+4e→ 4OH ,發(fā)生氧化反應(yīng)

C.燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)  

D.該電池放電時(shí),每反應(yīng)1mol氫氣將轉(zhuǎn)移2mol電子

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:單選題

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入H2和O2,即可構(gòu)成氫氧燃料電池。該電池放電時(shí),下列有關(guān)敘述中,不正確的是


  1. A.
    通入H2的電極為負(fù)極, 其電極反應(yīng)式是: H2+2OH-→2H2O+2e-
  2. B.
    正極的電極反應(yīng)式是:O2+2H2O+4e-→ 4OH-,發(fā)生氧化反應(yīng)
  3. C.
    燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)
  4. D.
    該電池放電時(shí),每反應(yīng)1mol氫氣將轉(zhuǎn)移2mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年安徽懷遠(yuǎn)縣包集中學(xué)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

將兩個(gè)鉑電極插入KOH溶液中,向兩極分別通入H2和O2,即可構(gòu)成氫氧燃料電池。該電池放電時(shí),下列有關(guān)敘述中,不正確的是

A.通入H2的電極為負(fù)極, 其電極反應(yīng)式是: H2+2OH→2H2O+2e
B.正極的電極反應(yīng)式是:O2+2H2O+4e→ 4OH,發(fā)生氧化反應(yīng)
C.燃料電池工作時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)
D.該電池放電時(shí),每反應(yīng)1mol氫氣將轉(zhuǎn)移2mol電子

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