Question

鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請回答：

（1）鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時，正極的電極反應(yīng)是 。

（2）硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是 （用離子方程式表示）。在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能將酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是 。

（3）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4十4CO3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。

 

Answer 1

（1）O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）

（2）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+（2分）；酸性條件抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，不能使懸浮物沉降除去（2分）

（3）12 mol（1分）

【解析】

試題分析：（1）在鋼鐵的吸氧腐蝕中，正極上發(fā)生的是氧氣得電子的還原反應(yīng)，即O2+2H2O+4e-=4OH-。

（2）三價鐵水解生成的氫氧化鐵膠體具有凈水作用，原理方程式為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，硫酸鐵中由于三價鐵水解導(dǎo)致溶液顯酸性，而酸性環(huán)境中，氫離子抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體，所以硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去。

（3）氧化還原反應(yīng)Fe3O4十4CO3Fe+4CO2中，化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=8，即有1mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol，所以有1.5mol Fe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是12mol。

考點(diǎn)：本題考查鋼鐵腐蝕原理、鹽類的水解、氧化還原反應(yīng)的計算。