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【題目】海帶中所含碘元素以碘離子（I-）的形式存在，經常食用海帶可以防治甲狀腺腫大。某同學設計實驗從海帶中提取碘，有如下操作：①濾液中滴加稀硫酸和雙氧水；②在海帶中加入少量酒精，使其燃燒為灰燼，在灰燼中加水攪拌；③加四氯化碳并振蕩；④過濾；⑤分液；⑥蒸餾。下列說法不正確的是（ ）

A.實驗的合理操作順序是②④①③⑤⑥

B.步驟②、④中都需要用到玻璃棒

C.步驟①中雙氧水表現氧化性

D.通常用如圖所示裝置蒸餾，產品中易混有高沸點雜質

【答案】D

【解析】

按分離提純順序，先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌，過濾除去不溶物，取濾液滴加稀硫酸和雙氧水，雙氧水將溶液中的碘離子氧化成碘單質，然后利用有機溶劑進行萃取，分液后利用沸點不同將碘和有機溶劑蒸餾分離。

A.根據分析可知，實驗的合理操作順序是②④①③⑤⑥，故A正確；

B.步驟②為加速溶解，需要用玻璃棒進行攪拌，④為過濾需要用到玻璃棒進行引流，故B正確；

C.步驟①中雙氧水將碘離子氧化成碘單質，雙氧水為氧化劑，表現氧化性，故C正確；

D.如圖所示裝置的溫度計的水銀球放置位置過低，所以裝置錯誤，用該進行蒸餾時，會導致產品中易混有低沸點雜質，故D錯誤；

綜上所述，答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B都是芳香族化合物，1molA 水解得到 1molB 和 1mol 醋酸。A、B 的相對平均分子質量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2 和 H2O，且 B 分子中氧元素的質量百分含量為 41.56%（即質量分數為 0.4156）。A 的溶液能與碳酸氫鈉溶液反應，能使 FeCl3 溶液顯色。

（1）A、B 的分子量之差為__________。

（2）1 個 B 分子中應該有__________個氧原子。

（3）A 的分子式是__________。

（4）B 可能有___________種結構，若 B 的核磁共振氫譜圖中有4個吸收峰，則 B 的結構簡式可能是_____（任寫一種即可）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“84”消毒液能有效殺滅甲型H1N1等病毒，某同學購買了一瓶“威露士”牌“84”消毒液，并查閱相關資料和消毒液包裝說明得到如下信息：含25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3，稀釋后使用。

請根據信息和相關知識回答下列問題：

(1)該“84”消毒液的物質的量濃度為__mol·L-1。

(2)該同學取100mL該“84”消毒液，加入10000mL水進行稀釋，稀釋后的溶液中c(Na+)=__mol·L-1。(假設稀釋后溶液密度為1.0g·cm-3)

(3)該同學參閱該“84”消毒液的配方，欲用NaClO固體配制480mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是__。

A．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應烘干才能用于溶液配制

C．利用購買的商品NaClO來配制可能導致結果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質量為143.0g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在中和熱測定的實驗中，以下操作正確的是：（ ）

①只在大燒杯底部墊泡沫塑料，使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平，再蓋上硬紙板

②溫度計測量過鹽酸的溫度后，立即插入溶液中測量溶液的溫度

③將量筒中的溶液慢慢加入到小燒杯的鹽酸中，邊加邊攪拌

④讀取混合溶液的最高溫度和最低溫度，以其平均值記為最終溫度．

A.只有①正確B.只有②正確

C.只有①④正確D.都不正確

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 無色透明溶液中： H+、Na＋、MnO、SO

B. 堿性溶液中：Na＋、K＋、SiO、NO

C. 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Cu2+、HCO、Cl－

D. 含有Fe2+的溶液中：H+、Ca2+、NO、AlO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、、NO、是污染空氣和水的有害氣體，如何合理利用這些有害氣體是當今科學研究的方向之一．下面是一些研究方案．

方案一：轉化成無害氣體．涉及的反應如下．

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

（1）反應的________．

（2）一定條件下，將與CO以物質的量之比為置于恒容密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，下列能說明反應一定達到平衡狀態(tài)的是________．

每消耗的同時生成

容器中混合氣體密度保持不變

與CO的物質的量之比保持不變

混合氣體顏色保持不變

混合氣體的平均相對分子質量保持不變

（3）向容積為2L的恒容密閉容器中分別充入和，發(fā)生反應

Ⅱ在不同溫度下測定反應相同時間時的轉化率，結果如圖所示．

、c兩點反應速率大小關系為________填或“”“”或“”．

溫度為時，反應從開始經過達到b點，用表示這段時間內的平均反應速率為________，此溫度下該反應的平衡常數為________若在此溫度下，保持容器的容積不變，b點時再向容器中充入和，的平衡轉化率將________填“增大”“減小”或“不變”．

的轉化率隨溫度升高先增大后減小的原因是________．

方案二：用次氯酸鈉處理廢水中的氨，使其轉化為氮氣除去．涉及的反應為．

（4）上述反應中HClO來自次氯酸鈉溶液，原理是________用離子方程式表示．

（5）實驗測得廢水pH與氨去除率的關系如圖所示．pH較大時，氨去除率下降的原因是________．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為藥用有機物，存在如圖所示的轉化關系。已知A在一定條件下能跟醇發(fā)生酯化反應，A分子中苯環(huán)上的兩個取代基處于鄰位，D能跟NaOH溶液反應。

請回答：

(1)A轉化為B、C時，涉及的反應類型有____________________________________、_______________。

(2)E的兩種同分異構體Q、R都能在一定條件下發(fā)生銀鏡反應，R能與Na反應放出H2，而Q不能。Q、R的結構簡式為Q________________；R________________。

(3)D的結構簡式為____________。

(4)寫出A在加熱條件下與NaOH溶液反應的化學方程式：______________________。

(5)已知：請選用適當物質設計一種合成方法。用鄰甲基苯酚經兩步反應合成有機物A，在方框中填寫有機物的結構簡式。有機物A。

___________； ____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（________）

A.化學反應在物質變化的同時，伴隨著能量變化，其表現形式只有吸熱和放熱兩種

B.同溫同壓下，反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同

C.由“C(s，石墨)=C(s，金剛石) ΔH=+1.9kJ·mol-1”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

D.“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰相比較，冰的能量高

E.相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子的能量為E2。則2E1>E2

F.測定鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱實驗中，所用試劑可以是濃溶液

G.1molNaOH分別和1molCH3COOH、1molHNO3反應放出的熱量：CH3COOH<HNO3

H.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，加入Na2SO4溶液不影響氫氣產生速率

I.對于可逆反應，反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

J.對于可逆反應，正、逆反應速率的比值是恒定的

K.探究溫度對反應速率的影響時，應先將硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液分別在水浴中加熱，然后混合

L.已知：

共價鍵

C-C

C=C

C-H

H-H

鍵能/kJ·mol-1

348

610

413

436

則可以計算出反應(g)+3H2(g)→(g)的ΔH為-384kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)，圖為其正反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應為放熱反應

B.催化劑能降低反應的活化能，提高活化分子的百分含量，從而加快化學反應速率如圖顯示的是催化反應與無催化反應過程中的能量關系

C.將BaO2放入密閉真空容器中，反應2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達到平衡時體系壓強為P，保持溫度不變，t0時刻將容器體積縮小為原來的一半，體系重新達到平衡，體系壓強變化如圖所示

D.將一定量的NO2充入針筒中后封口，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g)，如圖表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過程中氣體透光率隨時間的變化氣體顏色越深，透光率越小。則c點與a點相比，c(NO2)增大，減小

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