已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時的平衡常數(shù) K = 9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時達到平衡狀態(tài)。

（1）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將        （填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）平衡常數(shù)的表達式K ＝        。400 ℃時的平衡常數(shù)K       9（填“>”“<”或”“=”）。

（3）500 ℃時，10 min內(nèi)v(H2O)＝        ，在此過程中體系的能量將        （填“增加”或“減少”）          kJ。

（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol

結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：        。

 

【答案】

（1）增大

（2）c(CO2)·c(H2)/ c(CO) ·c(H2O)      ＞

（3）0.0075 mol/(L·min)       

減少       6.15  

（4）CO(g)+ 1/2 O2(g) = CO2(g)  ΔH ＝－283 kJ/mol

【解析】略

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時的平衡常數(shù) K = 9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時達到平衡狀態(tài)。

（1）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將        （填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）平衡常數(shù)的表達式K ＝        。400 ℃時的平衡常數(shù)K       9（填“>”“<”或”“=”）。

（3）500 ℃時，10 min內(nèi)v(H2O)＝        ，在此過程中體系的能量將        （填“增加”或“減少”）          kJ。

（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol

結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：        。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時的平衡常數(shù) K = 9。若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時達到平衡狀態(tài)。

（1）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）平衡常數(shù)的表達式K ＝        。400 ℃時的平衡常數(shù)K      9（填“>”“<”或”“=”）。

（3）500 ℃時，10min內(nèi)v(H2O)＝       ，在此過程中體系的能量將       （填“增加”或“減少”）         kJ。

（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O(g)   ΔH＝－484kJ/mol

結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：        。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆北京市朝陽區(qū)高三第一學期期末考試化學試卷 題型：填空題

已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)，反應(yīng)過程中能量變化如右圖所示。在500 ℃時的平衡常數(shù) K = 9。若在2 L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1 mol/L，10 min時達到平衡狀態(tài)。

（1）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將       （填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）平衡常數(shù)的表達式K ＝       。400 ℃時的平衡常數(shù)K      9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500 ℃時，10 min內(nèi)v(H2O)＝       ，在此過程中體系的能量將       （填“增加”或“減少”）         kJ。
（4）已知 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)   ΔH＝－484 kJ/mol
結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：       。

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科目：高中化學 來源：北京期末題 題型：填空題

已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。在500 ℃時的平衡常數(shù)K=9。若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0．1mol/L，10min時達到平衡狀態(tài)。
（1）增加H2O(g)的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將_________（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）平衡常數(shù)的表達式K＝_________。400℃時的平衡常數(shù)K________9（填“>”“<”或”“=”）。
（3）500℃時，10min內(nèi)v(H2O)＝_________，在此過程中體系的能量將_________（填“增加”或“減少”）__________kJ。
（4）已知2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH＝-484kJ/mol 結(jié)合上圖寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學方程式：___________________。

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