【題目】有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D的單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。
試根據(jù)以上敘述回答:
(1)寫(xiě)出AB2的電子式:___________;
(2)用電子式表示C2B的形成過(guò)程:____________。
(3)寫(xiě)出C單質(zhì)點(diǎn)燃時(shí)與B單質(zhì)充分反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(4)寫(xiě)出淡黃色固態(tài)化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________。
(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn),比較元素B、D的金屬性(或非金屬性)強(qiáng)弱:___________。
【答案】 2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 向盛有Na2S溶液的試管中通入適量O2,若出現(xiàn)淡黃色沉淀,則氧的非金屬性大于硫
【解析】
A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,則A有2個(gè)電子層,L層電子數(shù)為4,A為碳元素;C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰,則C為鈉元素;C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與足量的B單質(zhì)充分反應(yīng),可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,A和B原子有相同的電子層數(shù),則A、B處于同一周期,則B為氧元素、D為硫元素,據(jù)此分析解答。
根據(jù)上述分析,A為碳元素,B為氧元素,C為鈉元素,D為硫元素。
(1)AB2為CO2,CO2分子中碳原子與氧原子形成2對(duì)共用電子對(duì),電子式為;
(2)C2B為Na2O,為離子化合物,用電子式表示Na2O的形成過(guò)程為;
(3)鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉,方程式為2Na+O2Na2O2;
(4)淡黃色固態(tài)化合物為過(guò)氧化鈉,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
(5)比較元素O、S的金屬性(或非金屬性)強(qiáng)弱,可以根據(jù)置換反應(yīng)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)方法為:向盛有Na2S溶液的試管中通入適量O2,若出現(xiàn)淡黃色沉淀,則氧的非金屬性大于硫。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MOH強(qiáng)堿和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后,溶液中以下關(guān)系不正確的是
A.c(M+) > c(A-) > c(OH-) > c(H+)
B.c(HA) + c(H+) = c(OH-)
C.c(M+) > c(A-) > c(H+) > c(OH-)
D.c(M+) = c(A-) + c(HA)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z組成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能與ZX2反應(yīng)生成一種化合物Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為25,且Z和Y的原子序數(shù)之和比X的原子序數(shù)2倍還多1,Z原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的2/3倍,試回答:
(1)X元素的名稱:X____,Y元素在元素周期表中的位置____,Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。
(2)用電子式表示ZX2的形成過(guò)程_____。
(3)Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式_____,其中存在的化學(xué)鍵有_____。
(4)寫(xiě)出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(5)X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為某蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖,其中“—S—S—”為由兩個(gè)“—SH”脫氫形成的二硫鍵,其作用是連接兩個(gè)相鄰肽鏈。若該蛋白質(zhì)分子共由m個(gè)氨基酸組成,則形成一個(gè)該蛋白質(zhì)分子時(shí)生成的水分子數(shù)和減少的相對(duì)分子質(zhì)量分別為
A. m,18m
B. (m-4),18(m-4)
C. (m-3),18(m-3)+4
D. (m-2),18(m-2)+4
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用,有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,電極反應(yīng)式為:Zn-2e-+2OH-ZnO+H2O、Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH-,總反應(yīng)式為Ag2O+ZnZnO+2Ag
根據(jù)上述反應(yīng)式,回答下列問(wèn)題:
(1)Zn是_______極,發(fā)生______反應(yīng),Ag2O發(fā)生______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
(2)電子流向_______,當(dāng)電路中通過(guò)1 mole-時(shí),負(fù)極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是_______g。(已知:Zn的原子量為65)
(3)在使用過(guò)程中,電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量_____(填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))是工業(yè)上制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是
A. 2 mol SO3的總能量比2 mol SO2和1 mol O2的總能量要高
B. 催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
C. 由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng),所以降低溫度會(huì)縮短反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間
D. 在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率v=(c2-c1)/(t2-t1)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某固體酸燃料電池以NaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖,電池總反應(yīng)可表為:2H2 + O2 = 2H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A. 電子通過(guò)外電路從b極流向a極
B. 每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12L的H2
C. b極上的電極反應(yīng)式為: O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-
D. H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫化氫毒性很大,俗稱“一口悶”,工業(yè)廢水中的硫化物在酸性條件下會(huì)以硫化氫的形式逸出。某課外小組以碘量法測(cè)定廢水中的硫化物,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,實(shí)驗(yàn)步驟及測(cè)定原理如下:
Ⅰ.取樣、吹氣、固硫
連接裝置,打開(kāi)氮?dú)庠,檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L-1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中,取200mL水樣于反應(yīng)瓶中,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中,水浴加熱,繼續(xù)通入氮?dú)。已知乙酸鋅與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀(硫化氫被完全吸收)。
Ⅱ.滴定
關(guān)閉氣源,往兩個(gè)吸收管中各加入0.010mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL(過(guò)量),再加入鹽酸5mL,靜置。加入淀粉指示液,用0.010mol·L-1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)兩支吸收管中的液體進(jìn)行滴定。
(已知:)
回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)瓶中前后通入氮?dú)獾哪康姆謩e是________________、_________________。
(2)加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。
(3)該實(shí)驗(yàn)使用兩個(gè)吸收管的原因是____,若只使用一個(gè)吸收管,會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏____(填“高”或“低”)。
(4)實(shí)驗(yàn)室常用FeS固體與酸常溫下反應(yīng)制取H2S。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時(shí),從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析,下列發(fā)生裝置中可選用的是_______________(填序號(hào))。
(5)上圖a中盛裝液體藥品的玻璃儀器名稱為________。
(6)將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中,然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫(xiě)出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. CaCO3難溶于水,是弱電解質(zhì)
B. 進(jìn)行中和滴定操作時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化
C. 用pH試紙測(cè)溶液的pH應(yīng)預(yù)先潤(rùn)濕
D. 蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固體
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