下列離子中最不易給出電子的是（　　）
A、Cl-
B、Cu2+
C、Fe2+
D、F-
考點(diǎn)：重要的還原劑
專題：
分析：離子最不易給出電子，即最易失電子，說明還原性較強(qiáng)；最不易給出電子，則還原性最弱，據(jù)此分析．
解答： 解：最不易給出電子，則還原性最弱，Cu2+沒有還原性，最不易失電子，Cl-和F-還原性較弱不容易失電子，F(xiàn)e2+還原性較強(qiáng)，容易失電子，
所以最不易給出電子的是Cu2+；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子的還原性強(qiáng)弱的判斷，根據(jù)常見離子的性質(zhì)分析即可，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A、用排飽和食鹽水法收集Cl2
B、用加壓有利于合成氨反應(yīng)
C、冰鎮(zhèn)的啤酒打開后泛起泡沫
D、對(duì)2HI?H2+I2（g）平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素不屬于鹵族元素的是（　�。�
A、IB、AtC、FD、B

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、已知2SO2+O2?2SO3的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B、熱化學(xué)方程式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)代表分子個(gè)數(shù)
C、S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2
D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，是吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A、鋁片與稀硫酸反應(yīng)
B、Ba（OH）2?8H2O晶體與氯化銨晶體反應(yīng)
C、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D、乙醇在空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)干冰熔化或氣化時(shí)，下列各項(xiàng)中發(fā)生變化的是（　�。�
A、分子內(nèi)化學(xué)鍵B、分子間距離
C、分子構(gòu)型D、氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用“＞”或“＜”回答下列問題：
（1）酸性：H2CO3
 
H2SiO3，H2SiO3
 
H3PO4．
（2）堿性：Ca（OH）2
 
Mg（OH）2，Mg（OH）2
 
Al（OH）3．
（3）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O
 
H2S，H2S
 
HCl．
由以上答案可以歸納出：
①元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越
 
．
②元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越
 
．
③元素的非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1.12L SO2含有的氧原子數(shù)目為0.1NA
B、常溫常壓下，14g N2含有7NA個(gè)電子
C、0.1mol?L-1的MgCl2溶液中Cl-離子數(shù)為0.2NA
D、1mol氯氣參加氧化還原反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，用濃度為0.1mol?L-1的BOH溶液滴定濃度也為0.1mol?L-1的VmL HA溶液，滴定過程中溶液的PH變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1BA溶液中，c（H+）=c（BOH）+c（OH-）
B、若PH=2.00的HA溶液和PH=12.00的BOH溶液等體積混合后pH=10.00，則混合溶液中，c（B+）/c（H+）=5.00×106
C、若V=25，則a=25，此時(shí)溶液中的c（A-）=c（B+）
D、若取0.1mol?L-1BOH溶液與同濃度HNO3溶液等體積混合，則混合液中：c（B+）＞c（NO3- ）＞c（BOH）＞c（OH-）＞c（H+）

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同步練習(xí)冊(cè)答案