Question

下列離子方程式中，完全正確的一組是（　�。�

	①	②
A	硫酸氫鈉與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： HSO4-+OH-=H2O+SO42-	向KHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液使pH=7： SO42-+2H++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B	K2Cr2O7在水中存在平衡：Cr2 O 2- 7 +H2O?2Cr O 2- 4 +2H+ 可由溶液顏色判斷其酸堿性	酸性高錳酸鉀可使草酸溶液褪色，其離子方程式為：2Mn O - 4 +5C2 O 2- 4 +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
C	H2S氣體通入FeCl3溶液中： 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+	S2 O 2- 3 在酸性環(huán)境中不存在，其反應(yīng)的離子方程式為：2S2 O 2- 3 +4H+=2S↓+2SO2↑+2H2O
D	FeBr2中通入過量Cl2： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-	SOCl2是一種液態(tài)化合物，遇水有霧及刺激性氣味氣體產(chǎn)生，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑

Answer 1

分析：A．①的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，②中pH=7，以2：1反應(yīng)，生成硫酸鉀、硫酸鋇、水；
B．①中水解平衡不遵循電荷守恒，②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律；
C．①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫、二氧化硫、水；
D．①中過量氯氣將亞鐵離子、溴離子全部氧化，遵循電子守恒，②中有霧說明生成HCl，刺激性氣味氣體為二氧化硫．

解答：解：A．①的反應(yīng)實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)，離子反應(yīng)為H⁺+OH^-=H₂O，②中pH=7，以2：1反應(yīng)，生成硫酸鉀、硫酸鋇、水，離子反應(yīng)正確，故A不選；
B．①中水解平衡不遵循電荷守恒，則平衡離子反應(yīng)錯(cuò)誤，②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，故B不選；
C．①發(fā)生氧化還原反應(yīng)，遵循電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒定律，②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫、二氧化硫、水，離子反應(yīng)均正確，故C選；
D．①中過量氯氣將亞鐵離子、溴離子全部氧化，遵循電子守恒，②中有霧說明生成HCl，刺激性氣味氣體為二氧化硫，離子反應(yīng)均正確，故D選；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及離子反應(yīng)的書寫方法即可解答，注意守恒法的應(yīng)用，題目難度不大．