Question

【題目】(1)T ℃時,在1 L密閉容器中A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C的濃度隨時間t的變化如圖所示。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。在2分鐘內(nèi)用A的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為____mol·L-1·min-1。

(2)一定條件下,上述反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志是_____(填字母)。

A.v(正)=v(逆)=0

B.各物質(zhì)的濃度不再變化

C.單位時間內(nèi)消耗1 mol A,同時生成3 mol B

(3)若該反應(yīng)放出熱量,升高溫度時,化學(xué)反應(yīng)速率____(填“增大”或“減小”),平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。

Answer 1

【答案】3A(g)+B(g)2C(g) 1.5 B 增大 逆

【解析】

（1）最終反應(yīng)物A、B的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，而物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；根據(jù)v=計算；

（2）可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量以及由此引起的一系列物理量不變；

（3）升高溫度時,化學(xué)反應(yīng)速率加快；對放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動。

（1）最終反應(yīng)物A、B的物質(zhì)的量不變且不為0，屬于可逆反應(yīng)，A、B、C的化學(xué)計量數(shù)之比為（6-3）mol：（4-3）mol：2mol=3：1：2，故反應(yīng)方程式為：3A(g)+B(g)2C(g) ；

v（A）===1.5mol·L-1·min-1；

（2）A.v(正)=v(逆)不等于0，故A錯誤；

B.各物質(zhì)的濃度不再變化，說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C.單位時間內(nèi)消耗1 mol A，同時生成3 mol B，速率比不等于計量數(shù)之比，故C 錯誤；

故選B。

(3)若該反應(yīng)放出熱量,升高溫度時,反應(yīng)混合物分子能量提高，化學(xué)反應(yīng)速率增大,平衡向吸熱的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動。