5．用如圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與足量濃硫酸的反應．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2
B．該裝置可隨時控制反應的發(fā)生或停止
C．①中有白色固體生成，加水后溶液呈藍色
D．②中盛放Ba（NO3）2溶液可吸收SO2，防止空氣污染

分析 A．銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
B．通過移動可移動的銅絲，可以控制反應的開始與停止；
C．試管①中有生成硫酸銅，溶液呈藍色；
D．二氧化硫與硝酸鋇溶液反應生成一氧化氮有毒氣體．

解答 解：A．銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，所以濃硫酸的還原產(chǎn)物是SO2，故A正確；
B．當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸則反應停止，可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故B正確；
C．試管①中有生成硫酸銅，溶液呈藍色，故C錯誤；
D．二氧化硫與硝酸鋇溶液反應生成一氧化氮有毒氣體，能夠引起空氣污染，故D錯誤；
故選：CD．

點評 本題考查化學實驗評價及物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、反應原理、物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有機化合物的分類不正確的是（　�。�
 A B

苯的同系物
芳香化合物 
C  D


不飽和烴 
醇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的水溶液中除水分子外還存在其他分子的是（　　）
A．新制氯水B．久置氯水C．氯化鈉D．氯化氫

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是（　�。�
A．在加熱條件下能使不活潑金屬銅溶解，表現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性和酸性
B．可以用鐵制或鋁制容器貯運，表現(xiàn)出濃硫酸有穩(wěn)定的化學性質(zhì)
C．能使膽礬晶體由藍色變?yōu)榘咨�，表現(xiàn)出濃硫酸的脫水性
D．能使蔗糖炭化，表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

20．一定條件下合成乙烯6H2（g）+2C02（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH2=CH2（g）+4H20（g）；己知溫度對C02的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是（　�。�
A．生成乙烯的速率：v（M）一定小于v（N）
B．平衡常數(shù)：KM＜KN
C．催化劑對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率沒有影響
D．若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數(shù)為7.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．鐵和鋁均可在冷的濃硫酸或濃硝酸中發(fā)生鈍化，即在表面生成一層致密的氧化膜；“鐵紅”的主要化學成分是Fe2O3；Fe2（SO4）3溶液呈棕黃色；生鐵主要是鐵和碳的合金．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．吸煙是人類的一種不良嗜好，也是生活環(huán)境中的特殊大氣污染源，它對人體健康危害極大，據(jù)分析吸煙生成的物質(zhì)至少有700多種，其中大部分為有毒有害物質(zhì)．危害最大的物質(zhì)中有兩種是尼古丁和苯并芘，前者的成人致死量約為40～60mg，相當于一包香煙產(chǎn)生的尼古丁的總量；后者是最強的致癌物之一．它們的結(jié)構(gòu)簡式分別為：
下列有關(guān)尼古丁或苯并芘的敘述正確的是（　�。�
A．尼古丁的分子式為C10H14N2
B．尼古丁分子中的所有原子都在同一平面上
C．苯并芘的分子式為C20H18
D．苯并芘分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)單元，是苯的同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列微粒中，最重的是（　�。�
A．α粒子B．質(zhì)子C．中子D．${\;}_{1}^{1}$ H

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．信息時代給人們的生活帶來了極大的便利，但同時也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學興趣小組將一批廢棄的線路板簡單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設(shè)計了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Al（OH3）Cu（OH）2
開始沉淀1.14.05.4
完全沉淀3.25.26.7
（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．
（3）濾渣a的主要成分是Au．
（4）步驟③中X的取值范圍是5.2≤X＜5.4．
（5）為了測定硫酸銅晶體的純度，該組甲同學準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI和淀粉指示劑，用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點．共消耗14.00mL
Na2S2O3標準溶液．上述過程中反應的離子方程式如下：
2Cu2++4I-═2CuI（白色）↓+I2      2${S_2}O_3^{2-}$+I2═2I-+${S_4}O_6^{2-}$
①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分數(shù)為87.5%．
②該組乙同學提出通過直接測定樣品中$SO_4^{2-}$的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是樣品中含有Na2SO4等雜質(zhì)．
（6）請你設(shè)計一個由濾渣c得到Al2（SO4）3•18H2O的實驗方案將濾渣c加入稀硫酸溶解，然后蒸發(fā)、濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾得到Al2（SO4）2•18H2O晶體．

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