Question

【題目】（1）一定條件下1 L的密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)達(dá)到平衡。若起始時(shí)A為1 mol，反應(yīng)2min達(dá)到平衡，A剩余0.4 mol，則在0~2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為______mol/(Lmin)。

（2）在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器體積，若平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n______p+q（選填“>”、“<”或“=”），v逆______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）若反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，則導(dǎo)致t1時(shí)刻速率發(fā)生變化的原因可能是________。（選填編號(hào)，下同）

a.增大A的濃度 b. 縮小容器體積

c. 加入催化劑 d.升高溫度

（4）若nV正(A)=mV逆(B)，則該反應(yīng)________。

a.向正反應(yīng)方向進(jìn)行 b. 向逆反應(yīng)方向進(jìn)行 c.處于平衡狀態(tài) d.無(wú)法判斷

Answer 1

【答案】 0.3mol/(L· min) m+n>p+q 減小 bd c

【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式，v(A)=(1－0.4)/2mol/(L·min)=0.3 mol/(L·min)；（2）擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前氣體系數(shù)之和大于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，即m＋n>p＋q；減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率降低，即v逆減小；（3）t1時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，改變的條件可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)，故bd正確；（4）兩個(gè)速率的方向是一個(gè)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，一個(gè)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且它們的速率之比等于m：n，等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確。