1．催化劑在生產(chǎn)和科技領(lǐng)域起到重大作用．為比較Fe3+、Cu2+和MnO2對(duì)H2O2分解反應(yīng)的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）同學(xué)X觀察甲中兩支試管產(chǎn)生氣泡的快慢，由此得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，其結(jié)論不合理（填“合理”或“不合理”），理由是陰離子種類不同．
（2）同學(xué)Y利用乙裝置探究MnO2對(duì)H2O2分解的催化效果．將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，測得標(biāo)準(zhǔn)狀況下由量氣管讀出氣體的體積[V（量氣管）/mL]和時(shí)間（t/min）的關(guān)系如圖丙所示．
①實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60 mL．
②b小于（填“大于”“小于”或“等于”）90mL．
③同學(xué)Y除了探究MnO2對(duì)H2O2分解速率的影響情況，還可得出反應(yīng)物濃度對(duì)H2O2分解速率的影響情況．

分析 （1）比較反應(yīng)速率的大小可通過生成氣泡的快慢來判斷，比較金屬陽離子的催化效果要排斥陰離子的干擾；
（2）①根據(jù)圖象確定生成氧氣的體積；
②根據(jù)圖象斜率判斷反應(yīng)速率快慢；
③反應(yīng)過程催化劑沒變，但反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減��；

解答 解：（1）催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，這里是加快速率，若圖1所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明氯化鐵比硫酸銅催化效果好，因二者所含的陰離子不同，要證明Fe3+比Cu2+對(duì)H2O2分解催化效果好，還要使選擇的試劑中陰離子種類相同，所以得出Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，其結(jié)論不合理，故答案為：不合理；陰離子種類不同；
（2）①根據(jù)圖象知，第4分鐘時(shí)，隨著時(shí)間的推移，氣體體積不變，所以實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是60 mL，故答案為：60；   
②圖象斜率的大小反映反應(yīng)速率快慢，斜率越大，反應(yīng)速率越快，將50mL H2O2一次性加入盛有0.10mol MnO2粉末的燒瓶中，由于反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，3min～4min生成10mL氣體，那么2min～3min生成氣體的體積應(yīng)大于10mL，故b小于90mL，故答案為：小于；
③在加入催化劑的條件下隨著反應(yīng)物濃度的降低，反應(yīng)速率減小，故答案為：反應(yīng)物濃度．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響反應(yīng)速率的因素，題目難度中等，解答須理清化學(xué)反應(yīng)速率與催化劑間的關(guān)系以及速率與圖象間的關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是（　�。�
A．過氧化鈣的化學(xué)式是Ca2O2
B．1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應(yīng)都生成0.5mol氧氣
C．過氧化鈣中陰陽離子數(shù)之比為2：1
D．過氧化鈣中只含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等．用粗銅（含雜質(zhì)Fe）經(jīng)過系列步驟可制備氯化銅晶體（CuCl2•2H2O）．完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來制備Cl2，寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調(diào)至4～5，過濾得到純凈的CuCl2溶液，應(yīng)加入的試劑是ac （填字母編號(hào)）
a．CuO    b．NaOH    c．Cu2（OH）2CO3 d．Cu
（3）CuCl2溶液通過蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCl2•2H2O．
①蒸發(fā)過程中，加入鹽酸的目的是抑制銅離子的水解，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率．
②蒸發(fā)過程中，觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．
其原理是：
上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{c[CuC{{l}_{4}}^{2-}]}{c[Cu（{H}_{2}O{）_{4}}^{2-}]•{c}^{4}（C{l}^{-}）}$．
欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是：a加水稀釋；bAgNO3溶液．
（4）由CuSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSO4•5H2O的過程中不用加入硫酸，其原因是Cu2+易發(fā)生水解，加熱促進(jìn)水解；但硫酸不揮發(fā)，且濃度越來越大，從而抑制水解；水不斷蒸發(fā)，最終得到晶體（用勒夏特列原理解釋）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列分散系中，適宜用過濾的方法將分散質(zhì)與分散劑分離的是（　�。�
A．溶液B．膠體
C．懸濁液D．互不相容的兩種液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112ml，某氣體的質(zhì)量為0.29g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為（　　）
A．29g•mol-1B．29gC．58g•mol-1D．58g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．固體X中可能含有MgCl2、Na2CO3、Na2SO3、KAlO2中的一種或幾種．現(xiàn)取固體X進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象如下：

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是（　�。�
A．氣體1一定含NO可能含CO2
B．沉淀3一定含Mg（OH）2一定不含Al（OH）3
C．沉淀4可能為BaCO3、BaSO3或二者混合物
D．固體粉末X中一定有MgCl2和Na2SO3，可能有KAlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．以石墨電極電解200mL CuSO4溶液，電解過程中電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量n（e-）與產(chǎn)生氣體體積V （g）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示．下列說法中，正確的是（　�。�
A．電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
B．電解后所得溶液中c（H+）=2mol/L
C．當(dāng)n（e-）=0.6mol時(shí)，V（H2）：V（O2）=2：3
D．向電解后的溶液中加入16gCuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．空氣污染問題日益引起全民關(guān)注．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO等為主要污染物．根據(jù)你所學(xué)化學(xué)知識(shí)完成下列問題：
Ⅰ．（1）PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5μm（1μm=103nm）的顆粒物．下列說法不正確的是bc（填字母序號(hào)）．
a．PM2.5主要來源于火力發(fā)電、工業(yè)生產(chǎn)、汽車尾氣排放等過程
b．PM2.5顆粒小，所以對(duì)人體無害
c．直徑介于1～2.5μm的顆粒物分散到空氣中可形成膠體
d．推廣使用電動(dòng)汽車，可以減少PM2.5的污染
（2）SO2為重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一．在實(shí)驗(yàn)室中，若用70%的硫酸溶液和亞硫酸鈉粉末反應(yīng)制取二氧化硫，并要求方便控制反應(yīng)速率，可選用如圖1所示氣體發(fā)生裝置中的a（填下列序號(hào)字母）．

（3）為研究SO2的性質(zhì)，如圖2在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條火準(zhǔn)
）．下列有關(guān)說法正確的是D
A．濕潤的品紅試紙、蘸有KMnO4溶液的濾紙均褪色證明SO2具有漂白性
B．藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色
C．濕潤的淀粉KI-試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于I2
D．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2
（4）一定溫度下，在密閉容器中SO2與O2反應(yīng)生成1molSO3氣體時(shí)，放出akJ熱量．
①該溫度下SO2與O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-2akJ•mol-1．
②已知：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-b kJ•mol-1  （a＞b＞0）
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g） 的△H=-（a-$\frac{2}$）．
Ⅱ．硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需要處理后才能排放．某�；瘜W(xué)興趣小組欲測定某硫酸工廠排放尾氣中的二氧化硫的含量，采用以下方案：
實(shí)驗(yàn)步驟如下圖流程圖所示：
尾氣VL$→_{①}^{過量H_{2}O_{2}溶液}$溶液$→_{②}^{過量Ba（OH）_{2}溶液}$$→_{干燥、稱重③}^{過濾、洗滌}$固體mg
（1）步驟①中反應(yīng)的離子方程式為SO2+H2O2=SO42-+2H+．
（2）步驟②中Ba（OH）2是否足量的判斷方法是靜置分層后，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，若無渾濁現(xiàn)象產(chǎn)生說明Ba（OH）2足量，否則不足．
Ⅲ．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如3（Ce為鈰元素）．
請(qǐng)回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中的反應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，寫出NO被氧化為NO2-的離子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+．
（2）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．
圖中A為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（3）已知進(jìn)人裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4mol/L，要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為4480L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO42-、NO3-等離子中的數(shù)種．向此溶液中加入稀鹽酸，有淺黃色沉淀和氣體出現(xiàn)，此溶液的焰色為黃色．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列關(guān)于原溶液中離子成分的推測正確的是（　�。�
A．一定有S2-、SO32-、Na+B．一定沒有Ag+、Al3+
C．可能只有Na+、S2-、CO32-D．一定有Na+、S2-、NO3

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同步練習(xí)冊(cè)答案