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【題目】類比推理是化學中常用的思維方法。下列推理正確的是

A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子

B．SiH4的沸點高于CH4，推測PH3的沸點高于NH3

C．Fe與Cl2反應生成FeCl3，推測Fe與I2反應生成FeI3

D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr

【答案】A

【解析】

試題分析：A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直線形分子，A正確；B．C和Si，Se和S都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，沸點取決于分子間作用力的大小，分子間作用力大小可以用相對分子質量來比較，但氨氣分子間存在氫鍵，沸點高于PH3的沸點，B錯誤；C．因I2的氧化性較弱，故與鐵反應生成為FeI2，C錯誤；D．濃硫酸氧化性很強，會將HBr氧化為Br2，D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質溶液為 KOH溶液。放電時兩個電極反應分別為：Z n ＋2OH－－2e－＝ Zn(OH)2

Ag2O + H2O + 2e－＝ 2Ag ＋2OH－

下列說法正確的是：（ ）

A. 溶液中OH－向正極移動，K＋、H＋向負極移動

B. 鋅發(fā)生還原方應，氧化銀發(fā)生還原反應

C. 鋅是負極，氧化銀是正極

D. 在電池放電過程中，電解質溶液的酸堿性基本保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數依次增大的X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。已知Y與Z、M與W分別同周期,X與M同主族;X、Z、M的質子數之和等于Y、W的質子數之和;X與Z、M與Z都可以分別形成A2B、A2B2型的化合物;X與Y形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 g·L-1;Y、M、W的最高價氧化物的水化物,兩兩間都能發(fā)生反應。下列說法不正確的是( )

A. 由X、M與Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化學鍵類型相同

B. 含有W陽離子的某種鹽,可用作凈水劑

C. M的單質可保存于煤油中

D. 由X、Y、Z三種元素形成的某種化合物的水溶液,可能呈堿性或酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在周期表中，金屬元素和非金屬元素的分界線附近能找到（ ）

A. 制農藥的元素

B. 制催化劑的元素

C. 制半導體的元素

D. 制耐高溫合金材料的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“綠色化學”對化學反應提出了“原子經濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現零排放。下列反應類型一定符合這一要求的是

①取代反應；②加成反應；③消去反應；④水解反應；⑤加聚反應；⑥縮聚反應；⑦酯化反應

A．①④ B．②③ C．⑤⑥ D．②⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在標準狀況下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6 g硫化氫；④0.2 mol NH3。

下列對這四種氣體相關量的比較不正確的是(　　)。

A. 體積：②>③>①>④ B. 密度：②>③>④>①

C. 質量：②>③>①>④ D. 氫原子數：①>④>③>②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列情況下，反應速率相同的是（ ）

A．等質量鋅粒和鋅粉分別與等質量1 mol/L HCl反應

B．等體積0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應

C．等體積等濃度HCl和CH3COOH分別與等質量的NaHCO3粉末反應

D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等質量等表面積的石灰石反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸（H3PO4）、亞磷酸（H3PO3）和次磷酸（H3PO2）都是重要的化工產品。已知：1mol磷酸、亞磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物質的量依次為3mol、2mol、1mol。下列推斷正確的是（ ）

A．磷酸與氫氧化鈉反應能生成2種鹽

B．NaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式鹽

C．H3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸

D．H3PO3是三元酸，又是還原性酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是

A. 分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA

B. 28g乙烯（C2H4)和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NA

C. 常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

D. 常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA

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