Question

（1）0.3 mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（分子式B₂H₆），在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5 kJ的熱量，則其熱化學(xué)方程式為                  
（2）又已知：H₂O(g) =H₂O(l) ; ΔH="-44" kJ/mol，則5.6L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是      。

Answer 1

B₂H₆（g）+3O₂=B₂O₃（s）+3H₂O（l）   ΔH=－2165 kJ/mol       508.25 kJ

試題分析：（1）根據(jù)題意可知，1mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷完全燃燒放出的熱量是，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B₂H₆（g）+3O₂=B₂O₃（s）+3H₂O（l）   ΔH=－2165 kJ/mol。
（2）根據(jù)蓋斯定律可知，乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時熱化學(xué)方程式是B₂H₆（g）+3O₂=B₂O₃（s）+3H₂O（g）   ΔH=－（2165－44×3）kJ/mol＝－2033 kJ/mol。5.6L（標準狀況）乙硼烷物質(zhì)的量是0.25mol，所以乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是2033 kJ/mol×0.25mol＝508.25 kJ。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練。旨在培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力。該題的關(guān)鍵是明確反應(yīng)熱的含義、計算依據(jù)以及熱化學(xué)方程式的書寫注意事項，然后結(jié)合題意靈活運用即可。