5．氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強(qiáng)透明材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlON+CO合成，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是-3
B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1：2
C．反應(yīng)中每生成5.7gAlON同時(shí)生成1.12LCO
D．AlON和CO的化學(xué)鍵類型不同

分析 Al2O3+C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlON+CO中，N元素化合價(jià)降低，N2為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，C為氧化劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．

解答 解：A．由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，O為-2價(jià)，氮元素的化合價(jià)為-1，故A錯(cuò)誤；
B．CO為氧化產(chǎn)物，AlON為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知物質(zhì)的量比為1：2，故B正確；
C．狀況未知，不能計(jì)算生成CO的體積，故C錯(cuò)誤；
D．AlON屬于原子晶體，含有共價(jià)鍵，Al2O3為離子化合物，含有離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素化合價(jià)的判斷，從化合價(jià)變化的角度分析，題目側(cè)重于相關(guān)概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某實(shí)驗(yàn)小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗(yàn)，部分夾持裝置省略）

（1）D中產(chǎn)生NaHCO3的化學(xué)方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）請結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時(shí)，可使上述平衡向左移動(dòng)，從而減少CO2在水中的溶解，同時(shí)吸收揮發(fā)出來的HCl氣體．
（3）當(dāng)D中有大量白色固體析出時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下（稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．
實(shí)驗(yàn)小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析，認(rèn)為該方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．
實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
該小組認(rèn)為不能確定是否存在Na2CO3．
③方案3：實(shí)驗(yàn)小組中甲、乙同學(xué)利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
甲同學(xué)：取樣液400mL，用pH計(jì)測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO3．為進(jìn)一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結(jié)合甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)，還應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復(fù)甲的實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行對照．
乙同學(xué)：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖所示．

a．根據(jù)A點(diǎn)坐標(biāo)得到的結(jié)論是白色固體為NaHCO3． （殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100%）
通過上述實(shí)驗(yàn)，該小組認(rèn)為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．氯化亞砜（SOCl2）為無色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，易遇水分解，其制取過程的相關(guān)反應(yīng)如下：
S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2（l）  （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔點(diǎn)-78°C，沸點(diǎn)59°C，如圖是實(shí)驗(yàn)室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．

（1）反應(yīng)前先要排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)．
（2）裝置D中玻璃儀器的名稱是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動(dòng)使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻（冷水浴或冰水�。b置F（盛放堿石灰）的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫?yàn)樵�，三者的物質(zhì)的量比為1：1：1，理論上制備氯化亞砜時(shí)原子利用率能達(dá)到65.03%；[原子利用率=（預(yù)期產(chǎn)物的質(zhì)量/全部生成物的總質(zhì)量）×100%]
氯化亞砜遇水易分解，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物，簡要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入少量硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，說明有HCl生成．
已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O（不考慮微溶物的影響，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．用于提純或分離物質(zhì)的方法有：A、萃取分液  B、加熱分解 C、蒸發(fā)結(jié)晶  D、分液  E、蒸餾  F、過濾、G滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上．
（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F
（2）分離水和汽油的混合物D
（3）海水淡化E
（4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉B
（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子G．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列儀器及其名稱不正確的是（　�。�
A．
蒸餾燒瓶		B．
分液漏斗		C．
蒸發(fā)皿		D．
溶量瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的化學(xué)平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如表：
溫度/℃7008008301 0001 200
化學(xué)平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$
C．其他條件不變時(shí)，增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小
D．單位時(shí)間內(nèi)生成B和D的物質(zhì)的量相等時(shí)，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　�。�
A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．在容積不變的密閉容器中通入一定量的A發(fā)生反應(yīng)：2A（g）?B（g）+C（g）△H＞0．T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：
t/s05001 0001 500
c（A）/（mol•L-1）6.003.503.003.00
下列說法正確的是（　�。�
A．500s內(nèi)A的分解速率為3.0×10-3 mol•L-1•s-1
B．1000s時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為50%，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=0.75
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＞K2，則T1＞T2
D．平衡時(shí)，其他條件不變，再加入一定量的A，達(dá)新平衡后K值增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入IL的反應(yīng)器中，一定條件T 發(fā)生反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O （g）△H，其中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的△H＞O
B．P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，H2的轉(zhuǎn)化率等于50%
D．若在P1和200℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入2 mol H2和1molCO，則平衡時(shí)二甲醚的體積分?jǐn)?shù)增大

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同步練習(xí)冊答案