Question

（1）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水蒸氣．已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44.6kJ，其熱化學方程式是

 

．
（2）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂是放熱反應，當1mol Cl₂參與反應時釋放145kJ的熱量，寫出這個熱化學方程式：

 

．
（3）家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當10kg丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時，放出的熱量是5×10⁵ kJ，試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：

 

．丁烷的燃燒熱為

 

kJ?mol^-1．已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ的熱量，則反應：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=

 

kJ?mol^-1．高溫高壓催化劑N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；△H＜0．

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：（1）根據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，進而計算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，可寫出熱化學方程式；
（2）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂是放熱反應，當1mol Cl₂參與反應時釋放145kJ的熱量，2mol氯氣完全反應放熱290 kJ，依據(jù)熱化學方程式書寫方法寫出熱化學方程式；
（3）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，據(jù)此書寫熱化學方程式，得到燃燒熱，已知1mol液態(tài)水汽化時需要吸收44kJ熱量，依據(jù)熱化學方程式和蓋斯定律計算得到．

解答： 解：（1）1g甲硅烷的物質(zhì)的量為：n=

1g

32g/mol

=

1

32

mol，則1mol甲硅烷燃燒放出的反應熱為

44.6KJ

1 32 mol

=1427.2 kJ/mol，
所以該反應的熱化學方程式為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2 kJ/mol，
故答案為：SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（g）△H=-1427.2 kJ/mol；
（2）使Cl₂和H₂O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO₂是放熱反應，當1mol Cl₂參與反應時釋放145kJ的熱量，2mol氯氣完全反應放熱290 kJ，熱化學方程式2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290 kJ?mol^-1；
故答案為：2Cl₂（g）+2H₂O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO₂（g）△H=-290 kJ?mol^-1；
（3）①H₂O（l）=H₂O（g）△H=44kJ/mol；②2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（l）△H=-5800kJ/mol；丁烷燃燒的熱化學方程式C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 900 kJ?mol^-1；燃燒熱為2900KJ；
依據(jù)蓋斯定律①×10+②得到2C₄H₁₀（g）+13O₂（g）=8CO₂（g）+10H₂O（g）△H=-5360kJ/mol；
C₄H₁₀（g）+6.5O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H=-2680KJ/mol；
故答案為：C₄H₁₀（g）+

13

2

O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2 900 kJ?mol^-1；2 900；-2680kJ/mol．

點評：本題考查了熱化學方程式書寫方法，燃燒熱概念的理解應用，蓋斯定律計算分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．