Question

（7分）已知硫酸在水中的電離方程式是：H₂SO₄  ═  H⁺   +  HSO₄^—  ； HSO₄^—H⁺+SO₄^2—，回答下列問題：

（1）Na₂SO₄溶液顯       （填“酸性”，“中性”或“堿性”）。理由是（用離子方程式表示）                                            。

（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的有                  。

A．c (SO₄^2—)+c(HSO₄^—)+c(H₂SO₄)=0.1 mol·L^-1

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HSO₄^—)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HSO₄^—)+2c(SO₄^2—)

D．c(Na⁺)=2c(SO₄^2—)+2c(HSO₄^—)

（3）如果25 ℃時，0.1 mol·L^-1的NaHSO₄溶液中c(SO₄^2—)=0.029 mol·L^-1，則0.1 mol·L^-1H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)          0.029 mol·L^-1(填“＜”，“＞”或“=”)，理由是                                              。

（4）0．1 mol·L^-1NaHSO₄溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：

                                                             。

（5）如果25 ℃時，0.10 mol·L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg 0.11, 則25 ℃時，0.10 mol·L^-1的H₂SO₄溶液中c(SO₄^2—)=                 。

 

Answer 1

【答案】

(1)堿性  SO₄^2—+H₂OHSO₄^—+OH^—

（2）BCD（3）＜；H₂SO₄第一步電離產(chǎn)生的H⁺，抑制了HSO₄^—的電離

（4）c(Na⁺)＞c（HSO₄^—）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2—）＞c（OH^—）（5）0．010 mol·L^-1

【解析】