Question

【題目】如圖所示，下列說法正確的是

A. A―→B＋C　ΔH>0，B＋C―→A　ΔH<0

B. A―→B＋C　ΔH<0

C. A具有的能量高于B和C具有的能量的總和

D. A―→B＋C和B＋C―→A兩個反應吸收或放出的能量不等

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)能量守恒可知，正、逆兩個過程中的能量變化的數(shù)值相等，只是一個過程吸熱，另一個過程放熱；A的能量低，而B和C的總能量高，則反應A→B+C應為吸熱反應，ΔH>0；A具有的能量小于B和C具有的能量的總和；結合以上分析解答。

A.A→B+C是能量升高的反應，屬于吸熱反應，△H＞0，則B+C→A，屬于放熱反應，ΔH<0，故A正確；
B.A→B+C是能量升高的反應，屬于吸熱反應，△H＞0，故B錯誤；
C. A→B+C是能量升高的反應，屬于吸熱反應，△H＞0，所以A具有的能量低于B和C具有的能量和，故C錯誤；

D. A→B+C與B+C→A屬于同一反應的正逆兩個方向的反應，兩個反應吸收和放出的熱量相等；故D錯誤；
綜上所述，本題選A。