今有濃度均為3 mol·L-1的鹽酸和硫酸各100 mL，分別加入等質(zhì)量的Fe粉，反應(yīng)完畢生成氣體質(zhì)量比為3∶4，則加入鹽酸中鐵粉的質(zhì)量為(    )

A.5.6 g                 B.8.4 g               C.11.2 g              D.16.8 g

C

解析：鹽酸為一元酸，硫酸為二元酸，若酸都完全反應(yīng)，則生成的H2前者應(yīng)為后者的一半�，F(xiàn)所得氣體質(zhì)量比為3∶4，說(shuō)明硫酸沒(méi)反應(yīng)完，鐵粉完全反應(yīng)；對(duì)鹽酸來(lái)說(shuō)，鐵粉剩余，鹽酸完全反應(yīng)。由n(HCl)=0.3 mol，可得m(H2)=0.3 g，這樣硫酸與鐵反應(yīng)生成的m(H2)=0.4 g，從而可求出與硫酸反應(yīng)的鐵粉為0.2 mol，質(zhì)量為11.2 g。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有濃度均為3mol?L-1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的Fe粉，反應(yīng)完畢后生成氣體的質(zhì)量之比為3：4，則加入鹽酸中的鐵粉的質(zhì)量為（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?菏澤二模）常溫下有濃度均為a mol/L的3種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③CH3COOH．
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是
①②
①②
（填序號(hào)）．
（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）
．
（3）寫(xiě)出③中溶質(zhì)的電離方程式：
CH3COOH?CH3COO-+H+
CH3COOH?CH3COO-+H+
．若將③和等濃度的NaOH溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積
大于
大于
NaOH溶液的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）；若將③和0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則CH3COOH的電離常數(shù)為（用含a的代數(shù)式表示）
10-9
a-0.01
10-9
a-0.01
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：101網(wǎng)校同步練習(xí)　高二化學(xué)　山東科學(xué)技術(shù)出版社 魯教版 題型：022

今有濃度均為0.1 mol·L－1的醋酸、鹽酸、硫酸和磷酸四種稀溶液，按下列題給條件回答問(wèn)題(回答時(shí)用“＞”“＜”“＝”連接a、b、c、d)

(1)設(shè)四種溶液的pH分別為a、b、c、d，則大小關(guān)系為_(kāi)_______．

(2)取等體積上述四種溶液，分別用0.1 mol·L－1的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液的體積分別為a、b、c、d，則大小關(guān)系為_(kāi)_______．

(3)若取等質(zhì)量的鋅分別跟這四種溶液反應(yīng)，使鋅恰好完全反應(yīng)時(shí)，所消耗四種酸的體積分別為a、b、c、d，則大小關(guān)系為_(kāi)_______．

(4)取上述四種溶液各10 mL，分別跟0.1 mol·L－1的NaOH溶液10 mL混合，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，四種混合液的pH分別為a、b、c、d，則大小關(guān)系為_(kāi)_______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

今有濃度均為3 mol·L-1的鹽酸和硫酸各100 mL，分別加入等質(zhì)量的Fe粉，反應(yīng)完畢生成氣體質(zhì)量比為3∶4，則加入鹽酸中鐵粉的質(zhì)量為(    )

A.5.6 g                 B.8.4 g                  C.11.2 g                 D.16.8 g

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