下列各烴分別與H2完全加成，不能生成2,2,3—三甲基戊烷的是：

A．

B．

C．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2

D．

C

【解析】

試題分析：2，2，3-三甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為，根據(jù)各物質(zhì)與氫氣完全加成后的產(chǎn)物與2，2，3-三甲基戊烷的碳鏈結(jié)構(gòu)相比較判斷正誤，CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2與氫氣加成后生成2，3，3-三甲基戊烷，選C。

考點(diǎn)：考查烯烴的加成反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有一種酸性溶液中存在NO3—、I—、Cl—、Fe3+中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中

A．一定含有I—，不能確定是否有Cl—

B．一定含有NO3—

C．可能含有Fe3+

D．一定含有I-、NO3—和Cl—

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高一12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組中的兩種物質(zhì)作用，反應(yīng)條件(溫度或反應(yīng)物用量)改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）烷烴分子可以看成由—CH3、—CH2—、等結(jié)合成的。如果某烷分子中同時存在這4種基團(tuán)，所含碳原子數(shù)最小，這種烷烴分子應(yīng)含 個碳原子，其結(jié)構(gòu)簡式可能為 或 或 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

人們使用四百萬只象鼻蟲和它們的215磅糞物，歷經(jīng)30年多時間弄清了棉子象鼻蟲的四種信息素的組成，它們的結(jié)構(gòu)可表示如下（括號內(nèi)表示④的結(jié)構(gòu)簡式）

以上四種信息素中互為同分異構(gòu)體的是

A.①和② B.①和③ C.③和④ D.②和④

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河北省高二12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知C4H10的同分異構(gòu)體有兩種：CH3—CH2—CH2—CH3、，則C4H9OH屬于醇類的同分異構(gòu)體共有

A.l種 B.2種 C.3種 D.4種

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省東莞市三校高一上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用18mol·L-1的濃H2SO4配制100mL濃度為1.8mol·L-1的H2SO4，其操作可分為以下各步：

a．用量筒量取10.0ml濃H2SO4緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯中,并用玻璃棒不斷攪拌

b．用約30mL蒸餾水，洗滌燒杯和玻璃棒三次，將每次洗滌液都倒入容量瓶里

c．將稀釋后H2SO4冷卻到室溫后小心轉(zhuǎn)移入容量瓶里

d．檢查100mL容量瓶口部是否會發(fā)生滴漏

e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近環(huán)形刻度線1－2cm處

f．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液

g．用 向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)恰好和環(huán)形刻度線相切

填寫下列的空白

（1）步驟Ｃ中玻璃棒的作用是

（2）步驟g中空白處所用儀器名稱為

（3）正確的操作順序是（字母填寫）

（4）該實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選擇下列那種規(guī)格的容量瓶：

A.150ml B.100ml C.250ml

（5）誤差分析,對所配溶液濃度的影響(填偏大,偏小或無影響)

①定容時,俯視刻度線：_____________________

②搖勻后液面低于刻度線后又加水 :_____________________

③配制前,容量瓶壁上有少量水:_______________________

④未洗滌燒杯和玻璃棒:______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年甘肅省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）

化學(xué)式

NH3·H2O

HCN

CH3COOH

H2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）

Kb=1.77×10-5

Ka=4.93×10-10

Ka=1.76×10-5

Ka1=4.30×10-7

Ka2=5.61×10-11

（1）電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。上表中給出幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力由大到小的順序?yàn)? 。

（2）鹽類水解程度的強(qiáng)弱同樣與弱電解質(zhì)的電離程度有一定聯(lián)系，結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)? 。（填溶液前序號）

②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c(Na+)-c(CN-) c(K+)-c(CH3COO-)。（填“>”、“<”或“=”）

③將等體積等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因 。

④室溫下，若將0.1 mol·L－1鹽酸滴入20 mL 0.1 mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是 。

⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“堿”或 “中”）。

（3）結(jié)合表中數(shù)據(jù)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省蒙自市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）在容積為1．00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為 mol?L-1?s-1反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為 。

（2）100℃時達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4)以0．0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

①T 100℃（填“大于”“小于”），判斷理由是 。

②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2 。

（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向 ________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是 。

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