【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉是日常生產(chǎn)生活中常用的兩種鹽。在實(shí)驗(yàn)室中制取NaHCO3的方法有多種。請(qǐng)
依據(jù)下列方法回答問(wèn)題:
方法一:模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制。(原理NaCl+H2O+CO2+NH3 = NaHCO3↓+NH4Cl)
第一步:連接好裝置,檢驗(yàn)氣密性,在儀器內(nèi)裝人藥品。
第二步:讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,Ⅲ中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生。
第三步:分離Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固體。
第四步:向?yàn)V液中加入適量的某固體粉末,有NH4Cl晶體析出。
(1)圖中所示裝置的連接順序是:a接f;e接________;b接_________(填接口編號(hào))。
(2)I中盛放稀鹽酸的儀器名稱是_____________,IV中應(yīng)選用的液體為________________。
(3)第二步中讓_____________ (填序號(hào))裝置先發(fā)生反應(yīng)。
(4)第四步中所加固體粉末為________。所得的晶體中常含有少置的NaCl和NaHCO3(約占5%~8%),請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4Cl。簡(jiǎn)要寫出操作和現(xiàn)象______________________。
方法二:把CO2通人飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3。裝置如下圖所示(氣密性已檢驗(yàn),部分夾持裝置略):
(5)請(qǐng)結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋B中溶液的作用_________________。
(6)當(dāng)C中有大量白色固體析出時(shí),停止實(shí)驗(yàn),將固體過(guò)濾、洗滌、干燥備用。為確定固體的成分,實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)方案如下(取一定量的固體,配成溶液作為樣液,其余固體備用):
①方案1:取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合,出現(xiàn)白色沉淀。
實(shí)驗(yàn)小組對(duì)現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進(jìn)行分析,認(rèn)為該方案不合理,理由是________________。
②方案2:取樣液與BaCl2溶液混合,出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生。
實(shí)驗(yàn)小組認(rèn)為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是________________。
【答案】 d c II 飽和碳酸氫鈉溶液 NaCl 取少量固體放入試管中,加熱,固體大部分消失,在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)。 CO2在水中存在平衡:CO2+H2OH2CO3HCO+H+,有H2SO4存在時(shí),可使上述平衡向左移動(dòng),從而減少CO2在水中的溶解,同時(shí)吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體。 Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀,無(wú)法確定固體的成分中是否含有NaHCO3。 2HCO+Ba2+ = BaCO3↓+ CO2↑+H2O NaOH + CO2=NaHCO3; Ca(HCO3)2+ NaOH== NaHCO3+ CaCO3 +H2O
其它合理方法均可。
【解析】本題考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案的評(píng)價(jià),(1)裝置I是制備CO2,裝置II制備氨氣,因?yàn)榘睔鈽O易溶于水,為防止倒吸,因此b接c,制出的CO2中混有HCl,必須除去,因此a接f,e接d;(2)盛放稀鹽酸的裝置是長(zhǎng)頸漏斗,除去CO2中的HCl,常通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液,即裝置IV中盛放飽和NaHCO3溶液;(3)因?yàn)镃O2在水中的溶解度小,氨氣極易溶于水,且水溶液顯堿性,為充分利用CO2,減少浪費(fèi),因此先通NH3,讓裝置II先反應(yīng);(4)第四步中加固體NaCl,讓NH4Cl晶體析出;具體操作是:取少量固體放入試管中,加熱,固體大部分消失,在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié);(5)CO2在水中存在平衡:CO2+H2OH2CO3HCO3-+H+,有H2SO4存在時(shí),可使上述平衡向左移動(dòng),從而減少CO2在水中的溶解,同時(shí)吸收揮發(fā)出來(lái)的HCl氣體;(6)①Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng):Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,碳酸氫鈉與Ca(OH)2反應(yīng):Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3↓+H2O+NaOH,兩個(gè)都會(huì)產(chǎn)生沉淀,因此Na2CO3對(duì)NaHCO3檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾;②沉淀是BaCO3,氣體是CO2,因此有2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關(guān)系如圖所示.則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣
B. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
C. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】草酸鐵晶體Fe2(C2O4)3·xH2O通過(guò)相關(guān)處理后可溶于水,且能做凈水劑,在110℃可完全失去結(jié)晶水。為測(cè)定該晶體中鐵的含量和結(jié)晶水的含量,某實(shí)驗(yàn)小組做了如下實(shí)驗(yàn):
步驟1:稱量4.66g草酸鐵晶體進(jìn)行處理后,配制成250 mL一定物質(zhì)的量濃度的溶液。
步驟2:取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根
恰好全部氧化成二氧化碳,同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉,加熱至溶液黃色剛好消失,過(guò)濾、洗滌,將過(guò)濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中,此時(shí)溶液仍呈酸性。
步驟3:用0.0200 mol·L-1KMnO4溶液滴定步驟2所得溶液至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液V1 mL,滴定中MnO4-被還原成Mn2+。
重復(fù)步驟2、步驟3的操作2次,分別滴定消耗0.0200 mol·L-1 KMnO4溶液為V2、V3 mL。
記錄數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | KMnO4溶液的濃度(mol·L-1) | KMnO4溶液滴入的體積(mL) |
1 | 0.0200 | V1 = 20.02 |
2 | 0.0200 | V2 = 20.12 |
3 | 0.0200 | V3 = 19.98 |
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)草酸鐵溶液能做凈水劑的原因_________________(用離子方程式表示)
(2)該實(shí)驗(yàn)步驟1和步驟3中使用的儀器除托盤天平、鐵架臺(tái)、滴定管夾、燒杯、玻璃棒外,一定需用下列儀器中的______________ (填序號(hào))
酸式滴定管 B.堿式滴定管 C.量筒(10 mL) D.錐形瓶
E.膠頭滴管 F.漏斗 G.250 mL容量瓶
(3)加入鋅粉的目的是______________________
(4)步驟3滴定時(shí)是否選擇指示劑_________(是或否);說(shuō)明理由_________________________寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________
(5)在步驟2中,若加入的KMnO4溶液的量不夠,則測(cè)得的鐵含量________(填“偏低”、“偏高”或“不變”);實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中結(jié)晶水的個(gè)數(shù)x為________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2016年IUPAC命名117號(hào)元素為TS(中文名,tián),TS的原子核外最外層電子數(shù)是7.下列說(shuō)法不正確的是( )
A. TS是第七周期第ⅦA族元素 B. TS的同位素原子具有相同的電子數(shù)
C. TS在同族元素中非金屬性最弱 D. 中子數(shù)為176的TS核素符號(hào)是
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,向20 mL的某稀鹽酸中滴入0.1 mol·L-1的氨水,溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴人氨水體積的變化如圖。下列分析不正確的是
A. V2=20 mL
B. d點(diǎn)溶液中:c(NH4+)>c(Cl-)
C. b點(diǎn)溶液中:c(H+)=c(OH-)
D. 該稀鹽酸的濃度為0.1mol/L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在元素周期表前四周期中原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中,A與其余五種元素既不同周期也不同主族,B的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代,C的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)之一,D原子核外電子有8種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),E的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多,F(xiàn)元素的基態(tài)原子最外能層只有一個(gè)電子,其它能層均已充滿電子.
(1)寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式 .
(2)B、C、D三元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤?hào)表 示) ;A與C形成CA3型分子,分子中C原子的雜化類型為 ,分子的立體結(jié)構(gòu)為 ;C的單質(zhì)與 BD化合物是等電子體,據(jù)等電子體的原理,寫出BD化合物的電子式 ; A2D由液態(tài)形成晶體時(shí)密度 (填增大,不變或減小),分析主要原因(用文字?jǐn)⑹觯?/span>
(3)已知D、F能形成一種化合物,其晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為(用元素符號(hào)表示) ;若相鄰D原子和F原子間的距離為a cm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為 g/cm3(用含a、NA的符號(hào)表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Ⅰ、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)+XD(g),開(kāi)始時(shí)A為4mol,B為6mol;5min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3mol,用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)。計(jì)算
(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為______________mol/L·
(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_________mol/(L·min)。
(3)化學(xué)方程式中X值為__________ 。
(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:①v(A)=5mol/(L·min);②v(B)=6mol/(L·min);③v(C)=4.5mol/(L·min);④v(D)=8mol/(L·min)。
其中反應(yīng)速率最快的是__________(填編號(hào))。
Ⅱ、(1)相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴,它的一氯代物只有一種,此烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。
(2)某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13,取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48 L,通入足量的溴水,溴水質(zhì)量增加2.8 g,此兩種烴的組成為______________(填分子式)。
(3) 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示,如: 可簡(jiǎn)寫為 可簡(jiǎn)寫為 。玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯,苧烯的鍵線式如右圖,,苧烯的分子式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A. CS2為V形的極性分子,形成分子晶體
B. ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形
C. NCl3的N-Cl鍵長(zhǎng)大于NH3的N-H鍵長(zhǎng),由此可推知NCl3的沸點(diǎn)低于NH3
D. SiF4和SO32-的中心原子均為sp3雜化,SiF4分子呈空間正四面體,SO32-呈三角錐形
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A. 一般而言,n越大,電子離核平均距離越遠(yuǎn),能量越低
B. 確定的n值,l有2n+1個(gè)值
C. 確定的l值,原子軌道數(shù)為2l個(gè)
D. ms描述電子自旋狀態(tài),電子的自旋狀態(tài)與n、l無(wú)關(guān)
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