電解原理常應用于工業(yè)生產(chǎn)

（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金、銀等），其性能遠不能達到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時，粗銅接電源   極，電極反應為                        ；純銅作              極，電極反應為                         。

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時，總反應化學方程式為                                  ；電解時所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水中加入某些試劑來除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)離子，添加試劑的先后順序                               （填所加試劑的化學式）。

（3）為了避免產(chǎn)物相混合發(fā)生副反應，工業(yè)上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。電極反應為：

陽極                                  ，

陰極                                  。

下列說法中正確的是                       

A．從E口逸出的氣體是H2

B．從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

C．標準狀況下每生成22.4L Cl2，便產(chǎn)生2molNaOH

D．向電解后的陽極室溶液中加適量鹽酸，可以恢復到電解前的物質(zhì)的濃度

（1）正  Cu-2e-=Cu2+；    陰  Cu2++2e-=Cu

（2）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；BaCl2，Na2CO3，NaOH，HCl

（3）2Cl-2e-=Cl2↑；2H++2e-=H2↑；ABC

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理常應用于工業(yè)生產(chǎn)

（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金、銀等），其性能遠不能達到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時，若用硫酸銅溶液作電解液，粗銅接電源   極，電極反應為                        ；通電一段時間后，溶液中銅離子濃度將     （增大，不變，減少）。

 （2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時，總離子反應

式為                                  ；電解時所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水

加入某些試劑（現(xiàn)提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液來、BaCl2

溶液、Ba(NO3)2溶液、鹽酸）除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)離子，選出試劑，

按滴加的先后順序為                               （填所加試劑的化學式）。

 （3）為了避免產(chǎn)物相混合發(fā)生副反應，工業(yè)上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽離

子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。

 

 
下列說法中正確的是                

   A．從E口逸出的氣體是H2

   B．從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

   C．標準狀況下每生成22.4L Cl2，便產(chǎn)生2mol NaOH

   D．向電解后的陰極溶液中加適量鹽酸，可以

恢復到電解前的物質(zhì)的濃度

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科目：高中化學 來源： 題型：

(10分)化學原理常應用于工業(yè)生產(chǎn)，如氯堿工業(yè)和硫酸工業(yè)：

（1）氯堿工業(yè)用到的設備為離子交換膜電解槽，電解時陽極加入      ___________(填試劑名稱)，陰極產(chǎn)物為_________________（填化學式）,電解的總反應方程式____________________________________________________.

（2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進行，第二步是催化氧化，發(fā)生反應的方程式___________________________________________,

第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式___________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源：2010年河北省高二第二學期期末考試化學試卷 題型：填空題

(10分)化學原理常應用于工業(yè)生產(chǎn)，如氯堿工業(yè)和硫酸工業(yè)：

（1）氯堿工業(yè)用到的設備為離子交換膜電解槽，電解時陽極加入      ___________(填試劑名稱)，陰極產(chǎn)物為_________________（填化學式）,電解的總反應方程式____________________________________________________.

（2）接觸法制硫酸主要分成三步，第一步是煅燒黃鐵礦，在___________中進行，第二步是催化氧化，發(fā)生反應的方程式___________________________________________,

第三步是吸收三氧化硫。取制備的少量硫酸用1mol/L氫氧化鈉溶液中和,消耗氫氧化鈉溶液的體積為400mL，放出熱量為Q kJ,寫出表示該反應中和熱的熱化學方程式___________________________________________________。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）電解原理常應用于工業(yè)生產(chǎn)

（1）火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)（如鋅、金、銀等），其性能遠不能達到電氣工業(yè)的要求，工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時，粗銅接電源   極，電極反應為                        ；純銅作              極，電極反應為                         。

（2）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制得燒堿、氯氣、氫氣。電解時，總反應化學方程式為                                  ；電解時所需的精制食鹽水，通常在粗鹽水中加入某些試劑來除去其中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)離子，添加試劑的先后順序                               （填所加試劑的化學式）。

（3）為了避免產(chǎn)物相混合發(fā)生副反應，工業(yè)上采用離子交換膜法電解食鹽水。下圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水 原理示意圖。電極反應為：

 陽極                                  ，

 陰極                                  。

下列說法中正確的是                      

A．從E口逸出的氣體是H2

B.從B中加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

C．標準狀況下每生成22.4L Cl2，便產(chǎn)生2mol NaOH

D．向電解后的陽極室溶液中加適量鹽酸，可以恢復到電解前的物質(zhì)的濃度

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