Question

【題目】鋁及其化合物廣泛應(yīng)用于金屬冶煉、有機(jī)合成等領(lǐng)域。

⑴鋁熱反應(yīng)可以冶煉金屬鉻，Cr基態(tài)核外電子排布式為_______。

⑵已知反應(yīng)：

①乙酸酐分子中碳原子軌道的雜化類型為______。

②1 mol對(duì)甲基苯乙酮分子中含有的σ鍵的數(shù)目為_____。

③甲苯分子難溶于水的原因是______。

④單個(gè)AlCl3氣態(tài)分子的空間構(gòu)型為______，AlCl3可與Cl－形成AlCl，與AlCl互為等電子體的分子為______。

(3)某遮光劑的晶胞如右圖所示，則n＝______。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d54s1 (或[Ar]3d54s1) sp3sp2 20mol 甲苯分子極性小，難溶于極性溶劑 平面三角形 CCl4(或SiCl4等其他合理答案) 6

【解析】

（1）Cr是24號(hào)元素，基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1 (或[Ar]3d54s1)。

（2）①乙酸酐中兩種碳，-CH3中C形成4個(gè)σ鍵且沒有孤電子對(duì)，故sp3雜化；上的碳形成3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵且沒有孤電子對(duì)，故sp2雜化。

②碳原子連接了多少個(gè)原子就有多少個(gè)σ鍵，注意不要數(shù)重復(fù)了，1 mol對(duì)甲基苯乙酮分子中含有20molσ鍵。

③水是典型極性溶劑，甲苯的極性很弱，故甲苯難溶于水。

④ AlCl3中Al上的孤電子對(duì)數(shù)為×（3-3×1）=0，σ鍵電子對(duì)數(shù)為3，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，VSEPR模型為平面三角形，由于沒有孤電子對(duì)，AlCl3為平面三角形。

AlCl價(jià)電子總數(shù)32個(gè)，原子數(shù)5個(gè)，具有相同價(jià)電子總數(shù)、相同原子總數(shù)的等電子體有 CF4、CCl4、SiCl4等。

（3）Na+在棱上有4個(gè)，面心有2×4+2=10個(gè)，晶胞中Na+：4× +10× =6個(gè)；AlFn(n-3)-有 兩種，頂點(diǎn)有8個(gè)，體心有1個(gè)，晶胞中AlFn(n-3)-有：8×+1=2個(gè)，Na+與AlFn(n-3)-個(gè)數(shù)比為6:2=3:1，故AlFn(n-3)-帶3個(gè)負(fù)電荷，n—3=6，則n=6。