【題目】根據(jù)相應(yīng)的圖像，判斷下列相關(guān)說法錯(cuò)誤的是

A.圖①中，密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，t0時(shí)改變某一條件，則改變的條件可能是加壓(a+b=c)或使用催化劑

B.圖②是達(dá)到平衡時(shí)外界條件對(duì)平衡的影響關(guān)系，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，p2>p1

C.圖③是物質(zhì)的百分含量和溫度T關(guān)系，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D.圖④是反應(yīng)速率和反應(yīng)條件變化關(guān)系，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且A、B、C、D一定均為氣體

【答案】D

【解析】

A．若a+b=c，則可逆反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，由題給信息可知，平衡后改變條件，正逆反應(yīng)速率都增大且始終相等，且平衡不移動(dòng)，說明改變的條件可能是加壓或使用催化劑，A項(xiàng)正確；

B．由圖可知，壓強(qiáng)一定時(shí)，隨著溫度的升高，A的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸減小，說明反應(yīng)為放熱反應(yīng)；分析題中可逆反應(yīng)方程式，可知可逆反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，在保持溫度不變時(shí)，p2條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率大于p1條件下A的平衡轉(zhuǎn)化率，說明p2>p1，B項(xiàng)正確；

C．由圖中T2~T3可知。平衡后升高溫度，反應(yīng)逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；

D．由圖可知，反應(yīng)達(dá)第一次平衡時(shí)，減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向移動(dòng)，說明生成物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)物中氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，則A、B、C、D不一定均為氣體；可逆反應(yīng)達(dá)第二次平衡時(shí)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向移動(dòng)，說明該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得納米級(jí)碳酸鈣(粒子直徑在1～100nm之間)。如圖所示A～E為實(shí)驗(yàn)室常見的儀器裝置(部分固定夾持裝置略去)，請(qǐng)根據(jù)要求回答問題。

（1）實(shí)驗(yàn)室制取、收集干燥的NH3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是(選填字母)：a接__、___接__，__接h；實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取NH3的化學(xué)方程式為___。

（2）向濃CaCl2溶液中通入NH3和CO2氣體制納米級(jí)碳酸鈣時(shí)，應(yīng)先通入的氣體是___，試寫出制納米級(jí)碳酸鈣的化學(xué)方程式：___。

（3）試設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級(jí)：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.用含0.1molFeCl3的飽和溶液制取Fe(OH)3膠體得0.1NA個(gè)膠粒

B.將含有NA個(gè)Al3+的AlCl3溶液完全蒸干，可得到1mol的固體AlCl3

C.電解法精煉銅，當(dāng)電路中有0.2NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陽極的質(zhì)量一定減輕6.4g

D.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目約為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鋁合金(硬鋁)中含有鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，有人設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：

（1）稱取樣品ag。

（2）將樣品溶于足量稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有___離子，濾渣中含有___；在溶解過濾時(shí)使用的儀器有___。

（3）往濾液中加入過量NaOH溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)的離子方程式____。

（4）在第（3）步的濾液中通入足量CO2過濾，將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。

（5）計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為___。

（6）若第（3）步中加入NaOH溶液的量不足時(shí)，會(huì)使測定的結(jié)果___(“偏高”“偏低”或“無影響”，下同)。若第（4）步對(duì)沉淀的灼燒不充分時(shí)，會(huì)使測定的結(jié)果___。若第（4）步中的沉淀沒有用蒸餾水洗滌時(shí)，會(huì)使測定的結(jié)果____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是

A.500mL 0.1mol/L的Na2SO4溶液中含Na＋數(shù)目為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有氧原子大于0.5NA

C.常溫常壓下，32 g氧氣(O2)和臭氧(O3)的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中原子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在日常生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列有關(guān)化學(xué)用語和相關(guān)說法均正確的是

選項(xiàng)

化學(xué)反應(yīng)方程式

相關(guān)說法

A

氧氣是氧化產(chǎn)物，氯酸鉀既是氧化劑又是還原劑

B

Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2

Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu

均為單質(zhì)被還原的置換反應(yīng)

C

4CuO2Cu2O＋O2↑

該反應(yīng)中每生成1molO2，則轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

D

2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

氧化性：Na2O2>Na2FeO4>FeSO4

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在2020年抗擊新型冠狀病毒肺炎中被廣泛用于消毒，其有效成分是NaClO。某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備NaClO溶液，并進(jìn)行性質(zhì)探究和成分測定。

已知：①室溫下，飽和NaClO溶液pH為11

②25℃時(shí)，H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11；HClO：Ka=3.0×10-8

I．制備NaClO溶液

該學(xué)習(xí)小組按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置省去)

(1)上圖中A為實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的發(fā)生裝置，可以選用下列圖中_(填代號(hào))裝置，用該裝置制備Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)B裝置中儀器a的名稱是____，B裝置可除去氯氣中氯化氫雜質(zhì)， 此外還有______作用(寫出一點(diǎn))。

II．NaClO性質(zhì)探究

按上圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，取C瓶中的溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，如下表：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)l

取樣，滴加紫色石蕊試液

變藍(lán)，不褪色

實(shí)驗(yàn)2

測定溶液的pH

12

(3)C瓶溶液中的溶質(zhì)除NaCl外，還有______(填化學(xué)式)。

(4)將C瓶中NaOH溶液換成NaHCO3溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后，取C瓶中的溶液按上表實(shí)驗(yàn)內(nèi)容進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�，F(xiàn)象為：實(shí)驗(yàn)l中紫色石蕊試液立即褪色，實(shí)驗(yàn)2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因是________。

III．測定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g·L-1)

i.取C瓶溶液10.00mL于錐形瓶中，加入適量硫酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)。

ii.用0.1000molL-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定上述錐形瓶中的溶液至終點(diǎn)，重復(fù)操作2~3次，消耗Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL。(已知：I2+2=2I-+)

(5)i中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______，ii中用_______作指示劑。

(6)蓋緊瓶塞并在暗處反應(yīng)的原因是________。

(7)C瓶溶液中NaClO含量是______g·L-1(保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】pc類似pH，是指極稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液溶質(zhì)的pc=3。下列說法正確的是

A.25°C時(shí)，0.01mol/LNa2S水溶液中，pc(H+)+pc(OH-)=14

B.用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸，滴定過程中pc(OH-)逐漸增大

C.某溫度下，弱酸HB的Ka=1×10-5mol/L，則該溶液中pc(H+)+pc(B-)=l0

D.向0.0lmol/L的Ca(HCO3)2溶液中逐漸滴加燒堿溶液，滴加過程中pc(Ca2+)逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一同學(xué)設(shè)計(jì)了兩種由CuO→Cu的實(shí)驗(yàn)方案：

方案一：ZnH2Cu；

方案二：CuOCuSO4Cu。

大家認(rèn)為方案二優(yōu)于方案一，理由是：①節(jié)約能源；②Cu產(chǎn)率高；③產(chǎn)品純凈；④操作安全。其中，評(píng)價(jià)正確的是(　　)

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③

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同步練習(xí)冊(cè)答案