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【題目】2020年6月5日世界環(huán)境日主題為“關愛自然，刻不容緩”，人們應具備綠色化學的理念，下列說法錯誤的是(　　)

A.盡可能使用無毒無害的原材料

B.盡可能減少生產過程中的能量消耗

C.治理產生的污染優(yōu)于防治污染的產生

D.盡可能采用對人類和環(huán)境低毒或無毒的合成路線

【答案】C

【解析】

A. 盡可能使用無毒無害的原材料，杜絕污染源，符合綠色化學的理念，故A正確；

B. 盡可能減少生產過程中的能量消耗，符合綠色化學的理念，故B正確；

C. 防治污染的產生優(yōu)于治理產生的污染，故C錯誤；

D. 盡可能采用對人類和環(huán)境低毒或無毒的合成路線，降低污染或不污染，符合綠色化學的理念，故D正確；

綜上所述，答案為C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列五種短周期元素的電離能數據(單位：kJ·mol-1)，回答下列問題。

（1）在這五種元素中，最可能處于同一族的兩種元素是______________(填元素符號)，S元素最可能是________區(qū)元素。

（2）基態(tài)Q元素原子的價電子排布式是___________。Q和T同周期，化合物QT中T元素的化合價為____________；第一電離能介于Q、T之間的同周期元素有____________種。

（3）化合物RT3中含有的化學鍵類型為____________，RT3中陰離子的幾何構型為__________。

（4）下列元素中，化學性質和物理性質與U元素相似的是________(填序號)。

A．硼 B．鈹 C．鋰 D．氦 E．碳

（5）R的某種氧化物X的晶胞結構如圖所示，晶胞參數a=0.566nm，X的化學式為________：晶體X的密度是____________(g·cm-3)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運輸和貯存，過氧化氫法備NaClO2固體的實驗裝置如圖所示。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔點-59℃、沸點11℃，濃度過高時易發(fā)生分解；

③H2O2沸點150℃

（1）儀器C的名稱是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是_____________________和___________________________。

（2）該裝置不完善的方面是________________________。

（3）空氣流速過快或過慢，均降低NaClO2產率，試解釋其原因，空氣流速過慢時，___________；空氣流速過快時，________________。

（4）Cl-存在時會催化ClO2的生成。反應開始時在C中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產生微量氯氣。該過程可能經兩步完成，請將其補充完整：

①_____________________________（用離子方程式表示）

②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（5）NaClO2純度測定：

①準確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（C1O2-的產物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測溶液；

②取25.00mL待測液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標準液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為__________________________，重復滴定3次，測得Na2S2O3標準液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質量分數為_________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質的展現

B. Na2O中陰、陽離子的個數比為1∶1

C. 向氯化鋁溶液中加入過量氨水反應的實質是Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

D. 將等物質的量的氧化鈉和過氧化鈉分別投入到足量且等質量的水中，得到溶質質量分數分別是a%和b%的兩種溶液，則a和b的關系是a<b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要應用。

霧霾天氣嚴重影響人們的生活，其中氮氧化物(NOx)是形成霧霾天氣的重要因素。

（1）已知①N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+181.5 kJ·mol-1

②C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=-392.5 kJ·mol-1

③2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=-221 kJ·mol-1

請寫出NO與CO反應的熱化學方程式___________________________。

（2）用活性炭還原法可以消除NO 的污染，發(fā)生的反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容積恒定為2L的密閉容器中反應，經過5min反應達到平衡，測得NO的物質的量為 0.4mol。

①從反應開始到5min,用氮氣表示的平均反應速率為_________。達到平衡后，向容器中再通入0.1molNO氣體和0.3molCO2氣體，則此平衡將_________(填“正向移動”“不移動”或“逆向移動”)。

②能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據是_________(填標號)。

a．NO和N2的體積比保持不變

b．單位時間內生成2nmolNO的同時消耗nmolCO2

c．恒溫恒容條件下，反應體系的壓強不再發(fā)生改變

d．恒容條件下，混合氣體的平均相對分子質量不變

（3）N2O4 與NO2之間存在反應，N2O4(g)2NO2(B) △H=QkJ·mol-1。將一定量的N2O4放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[a(N2O4)] 隨溫度變化如圖所示。

如圖中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強P0為220kPa，該溫度下反應的平衡常數Kp=_________ (小數點后保留兩位數字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。

（4）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中C（NO22-）/C（SO42-）

=_________�！�己知Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5】

（5）用石墨為電極，利用如圖電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH4+和SO42-，則陰極的電極反應式是____________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有200mL MgCl2、AlCl3的混合液，其中c（Mg2+）=0.2mol·L－1 ，c（Cl－）=1.3 mol·。要使Mg2+轉化成Mg（OH）2，并使Mg2+和Al3+分離開來，至少需要4 mol·L－1的NaOH溶液

A. 140mL B. 120mL C. 100mL D. 80mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營養(yǎng)物質，下列物質中不屬于營養(yǎng)物質的是( )

A.葡萄糖B.蛋白質C.礦物油D.芝麻油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A. Na2S 溶液中 c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+2c（H2S）

B. Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）

C. 室溫下，pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合，溶液中離子濃度的大小順序：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

D. pH=4的0.1molL﹣1NaHC2O4溶液中c（H C2O4﹣）＞c（H+）＞c（H2C2O4）＞c（C2O42﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在76 g水中溶解24 g CuSO4，恰好達到飽和，假設該溶液密度為1 g·cm－3，求：

(1)該溶液中溶質的質量分數_______；

(2)該溶液中溶質的物質的量濃度_______；

(3)取10mL該溶液加水稀釋至200mL，稀釋后的溶液物質的量濃度為多少_______？

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