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3．下列通式只表示一類物質的是（　�。�
A．CnH2n+2B．CnH2nC．CnH2n-2D．CnH2n-1Br

分析 有機化合物通式僅表示一類有機物的只有烷烴，烯烴和環(huán)烷烴為同分異構體，炔烴和二烯烴、環(huán)烯烴為同分異構體，CnH2n-6可以是苯、苯的同系物芳香烴，也可以是多炔烴或多烯烴．

解答 解：A、CnH2n+2分子結構中碳原子已飽和知表示烷烴，故A符合；
B、CnH2n通式可以表示單烯烴，也可以表示環(huán)烷烴，故B不符合；
C、CnH2n-2通式表示炔烴、二烯烴、環(huán)烯烴等物質類別，故C不符合；
D、CnH2n-1Br可以是鹵代烯烴，還可以是鹵代環(huán)烷烴，故D不符合．
故選A．

點評 本題考查了有機物通式表示和分子結構的分析判斷，有機化合物存在物質類別的同分異構體，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備1一溴丁烷的反應和實驗裝置如圖：
NaBr+H2SO4$\frac{\underline{\;微熱\;}}{\;}$HBr+NaHSO4①
C4H9-OH+HBr$\stackrel{△}{→}$ C4H9-Br+H2O②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br-被濃硫酸氧化為Br2等．
有關數據列表如表：
熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
正丁醇-89.53117.250.81
1-溴丁烷-112.4101.61.28
（1）實驗裝置中儀器a的名稱是直形冷凝管；反應加熱時的溫度不宜超過100℃，較好的加熱方法是水浴加熱．圓底燒瓶中碎瓷片的作用是防止暴沸；．裝置中倒扣漏斗的作用是防止溴化氫極易溶于水而倒吸；
（2）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行適當稀釋，其目的是abc（填字母序號）．
a．減少副產物烯和醚的生成      b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)              d．水是反應的催化劑
（3）反應結束后，將反應混合物中1-溴丁烷分離出來，應采取蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷，蒸餾裝置除了用到冷凝管、溫度計、牛角管、錐形瓶，還需要的玻璃儀器是酒精燈、蒸餾燒瓶；
（4）將反應結束后得到的混合物經過蒸餾操作得到較純的1-溴丁烷的產物中，可能含有的雜質主要是水；
（5）將1-溴丁烷產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在下層（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（6）某實驗小組制取1-溴丁烷時，向圓底燒瓶中加入7.4g正丁醇，13.0g NaBr和足量的濃硫酸，最終制得1一溴丁烷9.6g，則1一溴丁烷的產率是70%（保留2位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．根據反應式：2H2S+SO2=3S+2H2O，可判斷氧化產物和還原產物的質量比（　　）
A．24：9B．2：1C．1：2D．9：24

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．往過氧化氫溶液中加入二氧化錳粉末可以產生氧氣，此反應中二氧化錳的作用是作催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．按要求完成下列各題：
①Na2SO4在水溶液中的電離方程式：Na2SO4=2Na++SO42-
②NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-
③硫酸和氫氧化鋇溶液反應的離子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下把鋁粉加入下列物質中，能產生氫氣的是（　�。�
A．硫酸鈉溶液B．稀硝酸C．濃硫酸D．氯化銨溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是由4個碳原子構成的6種有機物（氫原子沒有畫出），試回答下列問題：

（1）互為同分異構體的是b與c、f；d與e；
（2）e中所含官能團的名稱為碳碳三鍵；
（3）a、b、c、d、e五種物質中，4個碳原子一定處于同一個平面上的有bce．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某學習小組在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該小組同學開始了實驗探究．
（1）實驗方案：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的錐形瓶中，收集產生的氣體．記錄單位時間氫氣產生的體積．
實驗混合溶液ABCDEF
4mol/LH2SO4/mL30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
（2）實驗裝置：甲同學擬選用圖1實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接E接D接G（填接口字母，可不填滿．）
②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸就不能順利滴入錐形瓶．請你幫助分析原因鋅與稀硫酸反應放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強變大．
③實驗最后，在讀取測量實驗中生成氫氣的總體積時，你認為合理的是ACD．
A．待實驗裝置冷卻后再讀數
B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平
C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平
D．視線與凹液面的最低點水平讀取量筒中水的體積
④乙同學認為可選用圖2裝置中的B（填A或B）直接與錐形瓶的導管A相連用以測量氫氣的體積，理由是防止氣體冷卻時發(fā)生倒吸現象；實驗結束時量筒內的液面高于水槽中液面，立即讀數會使氫氣的總體積偏大（填“偏大”“偏小”或“不變”）；應進行的操作是應慢慢把量筒往下移，使量筒中液面恰好與水槽中液面相平；
（3）實驗現象與結論：反應一段時間后，實驗A中的金屬呈灰黑色，實驗E中的金屬呈暗紅色；該學習小組最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高．但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降．請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后，生成的單質銅會沉積在鋅的表面，降低了鋅與溶液的接觸面積．
（4）問題討論：實驗室中現有Na2SO4、MgSO4、AgSO4、K2SO4等4種溶液，可與實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4；要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有升高反應溫度；適當增加硫酸的濃度（答兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列分子中，中心原子是sp1雜化的是（　　）
A．BeCl2B．H2OC．CH4D．BF3

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